用0.1000mol/LHCl滴定同浓度的NaOHpH突跃范围为9.7~4.3,若HCl和NaOH的浓度均增大10倍,pH突跃范围是()。
A.8.7~5.3
B.8.7~4.3
C.9.7~5.3
D.10.7~5.3
E.10.7~3.3
A.8.7~5.3
B.8.7~4.3
C.9.7~5.3
D.10.7~5.3
E.10.7~3.3
A.NaOH
B.NaOH+Na2CO3
C.NaHCO3+Na2CO3
D.Na2CO3
E.NaHCO3
A.5.3
B.8.7
C.4.3
D.10.7
A.6.87~9.70
B.6.87~10.70
C.7.87~10.70
D.8.87~10.70
0.1000mol/L的Ce4+滴定同浓度的Fe2+时,其滴定突跃范围为0.86~1.26V,而二苯胺磺酸钠指示剂的变色范围为0.81~0.87V之间,造成终点过早现象。可在试液中加入______试剂,使______电对的电位降低,从而使滴定的突跃范围______,使二苯胺磺酸钠成为合适的指示剂。
称取Na2HPO4·12H2O试剂0.8835g,以甲基橙为指示剂,用0.1012mol/LHCl滴定至,消耗HCl溶液27.30mL。计算样品中Na2HPO4·12H2O的质量分数,并解释所得结果。(HCl浓度、终点确定以及仪器均无问题。)
A.8.77~9.70
B.7.77~9.70
C.6.77~9.70
D.7.77~10.70
水]的数据:
(b)用二阶微商法计算Vep,并与(a)的结果比较.
(c)计算弱酸的浓度.
(d)化学计量点的pH值应是多少?
取酒石酸(H2C4H4O6)与甲酸(HCOOH)混合液10.00mL,用0.1000mol/LNaOH滴定至C4H4O62-与HCOO-,耗去15.00mL。另取10.00mL混合液,加入0.2000mol/L Ce(N)溶液30.00mL,在强酸性条件下,酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2,剩余的Ce(Ⅳ)用0.1000mol/L Fe(Ⅱ)回滴,耗去10.00mL。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。[提示:Ce(Ⅳ)的还原产物为Ce(Ⅲ)。]
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定50.00mL一元弱酸的数据如下:
(a)绘制滴定曲线;
(b)绘制曲线;
(c)用二级微商法确定终点;
(d)计算试样中弱酸的浓度;
(e)化学计量点的PH应为多少?
(f)计算此弱酸的电离常数(提示:根据滴定曲线上的半中和点的PH)。
体积/mL | pH |
0.00 1.00 2.00 4.00 7.00 10.00 12.00 14.00 15.00 15.50 15.60 15.70 15.80 16.00 17.00 20.00 24.00 28.00 | 3.40 4.00 4.50 5.05 5.47 5.85 6.11 6.60 7.04 7.70 8.24 9.43 10.03 10.61 11.30 11.96 12.39 12.57 |
用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L H3AsO4,能滴定到哪一步?计量点pH为多少?