的标准平衡常数等于______。已知
。
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第1题
EDTA滴定Ca2＋。若已知该反应的平衡常数为KCaY，Y4－的酸效应系数为α，则该滴定反应的酸效应平衡常数等于（)。
EDTA滴定Ca2+。若已知该反应的平衡常数为KCaY，Y4-的酸效应系数为α，则该滴定反应的酸效应平衡常数等于( )。
第2题
已知下列电极反应的标准电极电势:(1)计算反应:的KΘ;(2)已知计算反应:的标准平衡常数K卐
已知下列电极反应的标准电极电势:（1)计算反应:的KΘ;（2)已知计算反应:的标准平衡常数K卐
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已知下列电极反应的标准电极电势:
(1)计算反应:
的KΘ;
(2)已知
计算反应:
的标准平衡常数KΘ:
第4题
已知试计算25℃时反应2H2O2(I)→2H2O(l)+O2(g)的和标准平衡常数Kθ.
已知试计算25℃时反应2H2O2（I)→2H2O（l)+O2（g)的和标准平衡常数Kθ.
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已知
试计算25℃时反应2H2O2(I)→2H2O(l)+O2(g)的
和标准平衡常数Kθ.
第5题
已知反应反应=33.(1)计算反应的标准平衡常数Kθ;(2)计算1.0mol·L-1K2CrO4
已知反应反应=33.（1)计算反应的标准平衡常数Kθ;（2)计算1.0mol·L-1K2CrO4
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已知反应
反应
=33.
(1)计算反应
的标准平衡常数Kθ;
(2)计算1.0mol·L-1K2CrO4溶液中CrO42-与Cr2O72-浓度相等时溶液的pH.
第6题
298K时，已知,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg卐
298K时，已知,试计算（1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。（2)为反应Hg+Hg卐
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298K时，已知
,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
第7题
已知反应:(1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;(2)估算Cu(OH)2在6.0mol·L-1氨水中
已知反应:（1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;（2)估算Cu（OH)2在6.0mol·L-1氨水中
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已知反应:
(1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;
(2)估算Cu(OH)2在6.0mol·L-1氨水中的溶解度(mol·L-1)(忽略氨水浓度的变化).
第8题
已知下列反应的标准平衡常数与温度的关系为式中A和B的量纲为1,则().A.A=4772,B=0.95B.A=1496,B
已知下列反应的标准平衡常数与温度的关系为式中A和B的量纲为1,则（).A.A=4772,B=0.95B.A=1496,B
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已知下列反应的标准平衡常数与温度的关系为
式中A和B的量纲为1,则().
A.A=4772,B=0.95
B.A=1496,B=-11.45
C.A=-4772,B=-0.95
D.A=-542,B=17.45
第9题
已知向[Cu(CN)4]3-溶液中通入H2S至饱和,写出反应方程式,计算其标准平衡常数,说
已知向[Cu（CN)4]3-溶液中通入H2S至饱和,写出反应方程式,计算其标准平衡常数,说
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已知![已知向[Cu（CN)4]3-溶液中通入H2S至饱和,写出反应方程式,计算其标准平衡常数,说已知向[C](https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-20/974723130614456.png)
![已知向[Cu（CN)4]3-溶液中通入H2S至饱和,写出反应方程式,计算其标准平衡常数,说已知向[C](https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-20/974723141290067.png)
向[Cu(CN)4]3-溶液中通入H2S至饱和,写出反应方程式,计算其标准平衡常数,说明能否生成Cu2S沉淀.
第10题
298K时，已知，试计算：（1)反应Hg2＋＋2e→Hg22＋的标准电极电势；（2)为反应Hg＋Hg2＋→Hg22＋设计电池，并计
298K时，已知
，试计算：(1)反应Hg2++2e→
Hg22+的标准电极电势；(2)为反应Hg+Hg2+→Hg22+设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
