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[主观题]

计算HPO32-一PO43-电对的电极电势（[OH2-]=1 mol.L-1)。

计算HPO32-一PO43-电对的电极电势([OH2-]=1 mol.L-1)。

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第1题

以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，在25℃时测得pH=9.18溶液的电动势为0.418V，在相同条件下测得

一未知溶液的电动势为0.392V，计算未知溶液的pH。

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第2题

计算298K时，Fe3＋／Fe2＋，c（Fe3＋)=0.1mol·L－1, c（Fe2＋)=0.5mol·L－1 电对的电极。

计算298K时，Fe3+/Fe2+，c(Fe3+)=0.1mol·L-1, c(Fe2+)=0.5mol·L-1 电对的电极。计算298K时，Fe3＋／Fe2＋，c（Fe3＋)=0.1mol·L－1, c（Fe2＋)=0.5m

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第3题

(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 (2)试写出以

（1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。（2)试写出以

(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势（1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。（2)试写出以(1 。

（1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。（2)试写出以(1

(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势（1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。（2)试写出以(1 和电池反应的。

(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势（1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。（2)试写出以(1 和电池反应的。

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第4题

电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3mol·L－1时的电极电势（假设和Mn2＋的浓度为1.0

电极反应：电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m ，计算电对 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ /Mn²⁺在c(H⁺)=1.00mol·L^-1和c(H⁺)=1.00×10^-3mol·L^-1时的电极电势(假设 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ 和Mn²⁺的浓度为1.00mol·L^-1)。已知 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ ( $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ /Mn²⁺)=1.51V。

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第5题

已知（MnO－4／Mn2＋)=1.51V，（Cl2／Cl－)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：

已知Eθ(MnO^-₄/Mn²⁺)=1.51V，Eθ(Cl₂/Cl^-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：

(1)该电池的电池符号；

(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；

(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；

(4)当[H+] = 1.0×10^-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.

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第6题

在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，c（Mn2+)=0.001mol/L，c（H+)=1.0mol/L，计

$在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ 在酸性溶液中的半反应为：

$在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ +8H⁺+5e→Mn²⁺+4H₂O $在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$

已知c( $在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ )=0.10mol/L，c(Mn²⁺)=0.001mol/L，c(H⁺)=1.0mol/L，计算该电对的电极电位。

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第7题

当下列电池中的溶液是pH=4.00的缓冲溶液时,在25℃测得电池的电动势为0.209V:玻璃电极当缓冲溶液

当下列电池中的溶液是pH=4.00的缓冲溶液时,在25℃测得电池的电动势为0.209V:玻璃电极当缓冲溶液由未知溶液代替时,测得电池电动势如下:

(a)0.312V; (b)0.088V; (c)-0.017V.试计算每种溶液的pH.

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第8题

总结非电参数对电火花加工速度和电极损耗的影响。

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第9题

计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。

计算在溶液中c( $计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。$ )/c(Mn²⁺)=0.1%，c(H+)=1mol/L时， $计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。$ /Mn²⁺电对的电极电位。

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第10题

因为小水珠的介电系数很大，水珠在电场力的作用下被拉长，并沿电场方向排列，当有相当数量的水珠时，便可在两极间形成一导电小桥，小桥连接两电极，就明显降低击穿电压。（）

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