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[单选题]
可逆反应为了提高CO的平衡转化率，可以采用的措施是（)。A、增大总压力 B、升高温度 C、增大H2⌘
A.增大总压力
B.升高温度
C.增大H2O(g)的分压
D.加入催化剂
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CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，要提高CO的转化率可以用的方法是( )。A.增大系统总压
B.减小系统总压
C.增加H2O的量
D.增加CO的量
dP(mm) | 3.175 | 6.35 | 9.525 |
R【mol/(s·g(cat))】 | 4.85×10-4 | 4.01×10-4 | 3.54×10-4 |
为了减少固定床反应器的压降，克服粒内阻力，希望采用的最大颗粒直径为多少？
已知
(忽略热效应影响，反应能保证在50℃进行)
已经达到平衡状态的是( )A.CO和NO2不再反应
B.CO、NO2、CO2和NO的浓度相等
C.CO、NO2、CO2和NO的浓度比为1:1:1:1
D.CO、NO2、CO2和NO的浓度保持不变
反应
在某温度T时，Kc=9.0。若CO和H2O的起始浓度皆为0.02mol·L-1，计算平衡时各物质的浓度和CO的平衡转化率。
A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态
B. 对于可逆反应C(s)+ H20(g) = CO(g) + H2(g)，在一定温度下达到平衡，ρ(H20)=ρ(CO)=ρ(H2) ，即反应物与生成物压力相等
C. 反应N2(g) +02(g) =2NO(g)和2N2(g) +202(g) =4NO(g)虽代表同一反应，但是它们的标准平衡常数不相等
D. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和
已知反应
在1173K达到平衡时，测得平衡常数Kc=1.00。若在100L密闭容器中加入CO和水蒸气各200mol，试求算在该温度下的CO转化率。
A.C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)
B.CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
C.3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)
D.CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)
反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，为提高C(s)的转化率，可采取()措施。
A．增加C(s)的用量
B．增加H2O(g)的浓度
C．按1：1增加，C(s)和H2O(g)的用量
D．以上三种方法都可以
若改变影响化学平衡的一个条件，使平衡向正反应方向移动，一定能提高某种反应物的转化率。()
化剂的活性下降。为了保持所要求的转化率，将原料进口温度提高至470℃，出口物料温度相应升至448℃；若反应的活化能为83.7kJ/mol，试估计催化剂活性下降的百分数。
