某硅酸盐试样1.000g,用重量法测得Fe2O3和Al2O3的总量为0.5000g。将沉淀溶解在酸性溶液中,并将Fe3+还原为Fe2+
某硅酸盐试样1.000g,用重量法测得Fe2O3和Al2O3的总量为0.5000g。将沉淀溶解在酸性溶液中,并将Fe3+还原为Fe2+,然后用0.03000mol/L K2Cr2O7溶液滴定,用去25.00mL。计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。
某硅酸盐试样1.000g,用重量法测得Fe2O3和Al2O3的总量为0.5000g。将沉淀溶解在酸性溶液中,并将Fe3+还原为Fe2+,然后用0.03000mol/L K2Cr2O7溶液滴定,用去25.00mL。计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。
称取某试样1.000g,将其中的铵盐在催化剂存在下氧化为NO,NO再氧化为NO2,NO2溶于水后形成HNO3。此HNO3用0.01000mol/L NaOH溶液滴定,用去20.00mL。求试样中NH3的质量分数。(提示:NO2溶于水时,发生歧化反应3NO2+H2O→2HNO3+NO↑)
测定某试样中锰和钒的含量,称取试样1.000g,溶解后,还原成Mn2+和Vo2+,用0.0200mol/L KMnO4溶液滴定,消耗2.50mL;加入焦磷酸(使Mn3+形成稳定的焦磷酸络合物),继续用上述KMnO4溶液滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+到Mn3+,又用去KMnO44.00mL。计算试样中锰和钒的质量分数。
某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时,Br-与Cl-同时被滴定。若全部以Cl-计算。则含量为20.0%。求称取的试样为下列质量时,Cl-分析结果的绝对误差及相对误差:(1)0.1000g,(2)0.5000g,(3)1.000g。计算结果说明什么问题?已知M(Cl)=35.45g/mol,M(Br)=79.90g/mol。
称取Na3PO4和Na2HPO4的混合试样1.000g,溶于适量水后,以百里酚酞为指示剂,用c(HCl)=0.2000mol/L盐酸标准滴定溶液滴定至终点,消耗15.00mL,再加入甲基红指示剂,继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点,又消耗20.00mL,计算混合试样中Na2HPO4的质量分数。
A 7.1% B 3.55% C 10.65% D 14.2%
称取锰矿试样1.000g,用Na2O2熔融后,得Na2MnO4溶液。煮沸除去过氧化物后酸化,此时歧化为和MnO2,滤去MnO2,滤液与0.1000mol/L的Fe2+标液反应,消耗了25.00mL。计算试样中MnO的质量分数。
称取一元弱酸HA试样1.000g,溶于60.0mL水中,用0.2500mol·L-1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50%时,溶液的pH=5.00;当滴定至化学计量点时,pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g·mol-1。)