298K时,已知=0.799V,=0.373V,试计算Ag(NH3)2;的络合平衡常数
298K时,已知=0.799V,=0.373V,试计算Ag(NH3)2;的络合平衡常数
298K时,已知=0.799V,=0.373V,试计算Ag(NH3)2;的络合平衡常数
已知298K时,P4O10(s)的,则反应4P(红,s)+5O2(g)====P4O10(s)的______kJ·mol-1。
已知298K时某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1,测得其pH为4.00,计算Ka和α。
已知298K时某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1,测得其pH为4.00,计算Ka和α。
Ag2O遇热分解:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g),已知在298K时,Ag2O(s)的=-30.6kJ·mol-1,=-11.2kJ·mol-1,试求在298K时的压力是多少(Pa)?Ag2O(s)的热分解温度是多少?(105Pa下)
已知298K时,SrCO3的溶度积为5.6×10-10,则1 L溶液中所能溶解的SrCO3质量为________g(M=147.6g.L-1)。
A.1.2×1083
B.3.5×1041
C.2.7×10-42
D.7.5×10-84
已知(Sn4+/Sn2+)=0.154V,(Cd2+/Cd)=0.403V。计算原电池
Cd|Cd2+(0.10mol·L-1)||Sn4+(0.10mol·L-1),Sn2+(0.0010mol·L-1)|Pt在298K时的电动势ε,并写出电池反应,标明正、负极。
已知反应
2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6C1-+14H+
(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,(Cl2/CI-)=1.36V,F=95500J·V-1·mol-2若在298K时组成原电池。
(1)写出该原电监的电池符号,并计算标准电动势;(2)计算(298K)并判断反应进行的方向;(3)计算标准平衡常数;(4)若c(H+)=10mol·dm-3,其他离子浓度均为标准浓度,求原电池的电动势E并判断反应进行的方向