基元反应在一密闭容器内进行,反应开始时A和B的分压分别为60kPa和80kPa。当反应进行到Z的分压为
A.1/24
B.9/16
C.3/4
D.1/6
A.1/24
B.9/16
C.3/4
D.1/6
在一密闭容器中进行反应,SO2的起始浓度是0.4mol·L-1,O2的起始浓度是1mol·L-1,当80%的SO2转化为SO3时反应达到平衡,计算平衡时的三种气体的浓度和平衡常数。
在一密闭容器中进行如下反应:C(s)+O2(g)====CO2(g),下列说法错误的是( )。
(A) 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
(B) 升高温度可以加快化学反应速率
(C) 增加O2的分压可以加快化学反应速率
(D) 增加木炭的量可以加快化学反应速率
已知反应在1173K达到平衡时,测得平衡常数Kc=1.00。若在100L密闭容器中加入CO和水蒸气各200mol,试求算在该温度下的CO转化率。
在一个密闭容器内,发生下列反应: SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) △H=-29.32kJmol-1,可以采取 _________ 、 _________ 、 _________ 和等措施增大SO3(g)的平衡浓度。
某温度时8.0mol SO2和4.0mol O2在密闭容器中进行反应生成SO3气体,测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300kPa和220kPa。利用上述实验数据计算该温度时反应的平衡常数和SO2的转化率。
A.该反应一定是基元反应
B.该反应一定是复合反应
C.该反应可能是基元反应
D.对A来说是二级反应
A.正压式呼吸器
B.防护罩
C.氧气面罩
D.口罩
在容积为3.0L的密闭容器中,装有CO2和H2混合物,存在下列可逆反应:
如果在此密闭容器中混合1.5mol CO2和4.5mol H2,并加热到1123K时,反应达到平衡(已知此时Kc=1.0),计算:
反应:2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)
起始时N2O5(g)浓度为1.15mol·dm-3,100s后测得N2O5(g)浓度为1.0mol·dm-3,则反应在100s内的平均速率为多少?
已知PCl5的热分解反应:
某温度时,在容积为10L的密闭容器中的2mol PCl5有1.5mol分解了,计算此温度时的平衡常数Kc。