同种化合物的晶体(如NH4Cl),在一定温度下,结构从CsCl型转化为NaCl型,同时正、负离子间距有3%左右的变化,这种变化具有普遍性。试从理论上对离子间距的变化进行分析和估算,由此可以得出什么结论?(CsCl型及NaCl型的马德隆常数分别为1.763及1.748,玻恩指数可取为9)
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.ⅠA族元素与ⅦA族元素原子化合时,一定形成离子键
C.离子化合物中一定含有离子键
D.在离子化合物CaCl2 中,两个氯离子间也存在共价键
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤
B.②③⑤
C.①③④
D.④⑤⑥