题目内容
（请给出正确答案）
某温度下乙醛的分解反应为
根据下列实验数据：
(1)分别求算42-242s和242-665s时间间隔的平均反应速率，并说明二者大小不等的原因;
(2)利用作图法求出t=100s时的瞬时反应速率。
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PCl5的分解反应为
升高温度时，PCl5的分解百分率增大。试回答下列问题：
(1)PCl5分解反应是吸热反应还是放热反应？
(2)在恒温时，缩小反应容器的体积增大压力，PCl5分解百分率有何影响？
A.在此温度下达到平衡后，两个容器内均有固体物质存在。则下列说法中正确的是()
B.甲容器内的压力大于乙容器内的压力
C.两容器内的压力相等
D.甲容器内的压力小于乙容器内的压力
E.必须进行实验测定才能判断两容器内压力的大小
某温度下，N2O5按下式分解：
由实验测得在67℃时N2O5浓度随时间的变化如下：
试求：
(1)0-2min内的平均反应速率;
(2)t=2min时的瞬时反应速率。
苯(B)在钒催化剂上部分氧化成顺酐(MA)，反应为
这3个反应均为1级反应。实验测得反应器内某处气相苯和顺酐的浓度分别为1.27%和0.55%(均为摩尔分数)，催化剂外表面温度为623K，此温度下k1=0.0196s-1，k2=0.0158s-1，k3=1.98×10-3s-1，苯和顺酐的kGam均为1.0×10-4m3/(kg·s)。催化剂的颗粒密度为1500kg/m3，试计算反应的瞬时选择性并与外扩散无影响时的瞬时选择性相比较。
某化合物A的分解速率常数为0.29h-1，则此反应为______级反应，当c0=1.0mol·L-1时，此反应的半衰期为______，当c0=0.10mol·L-1时，此反应的半衰期为______。
某温度下对合成氨反应速率测得如下数据：Ac(NH3)／△t=2．0×10-4mol.L-1.s-1；如果以-△c(N2)／△t表示反应速率，其值为________________mol.L-1.s-1；若以一△c(H2)／t表示反应速率，则为________________mol.L-1.s-1。
设某反应2A+B→2C，根据下列实验数据：
| c(A)/(mol·dm-3) | c(B)/(mol·dm-3) | (-dc(A)/dt)/(mol·dm-3·s-1) |
| 0.10 0.30 0.30 | 0.20 0.40 0.80 | 300 3600 14400 |
一定温度下，对反应2A====B+D，实验测定了如下数据：
cA/(mol·L-1) 0.40 0.20
速率/(mol·L-1·min-1) 0.02 0.01
则该反应的速率方程为r=______，速率常数k=______。
值增大，此反应为吸热反应，即其
