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[主观题]
若反应在298K下的定压热效应为—110603kJkmol,求同温度下的定容热效应.
若反应
在298K下的定压热效应为—110603kJkmol,求同温度下的定容热效应.
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反应
在298K和398K下,测得其标准平衡常数分别为9.3x109和3.3x109.
(1) 计算
(2)若298~398K范围内
基本不变,计算
已知反应:
(1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;
(2)估算Cu(OH)2在6.0mol·L-1氨水中的溶解度(mol·L-1)(忽略氨水浓度的变化).
电池Mo(S)｜MoS2(S)｜H2S(100kPa)｜KCl(0．01mol／kg)｜HCl(0．01mol／kg)｜H2(100kPa)｜Pt，测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T／K 288 298 308 E／V 0．4148 0．4119 0．4087 (1)写出电极反应和电池反应； (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式，并计算△rHm； (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm，将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论？298K时，物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm／[J／(K.mol)] 130．6 205．6 28．58 62．59
A.2
B.＞2
C.＜2
D.=2
某电化学合成反应在680A/m2电流密度下进行，反应器的工作电压为5.4V，电流效率为85%，日产率为1200kg，试求每日的直流电耗。如电化学反应器的工作电压与电流密度的关系可以用经验公式表示：△V=B△i，B=5.5×10-4V，试求产率增加为1.500kg/d后的直流电耗。假设电流效率不变，产物的电化当量为0.72g/(A·h)。
(H2O，1)=-237kJ·mol-1，则反应2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)在该温度下的
为( )。A.1.2×1083
B.3.5×1041
C.2.7×10-42
D.7.5×10-84
=3
在298K时的平衡常数K。
