A.(2,1,1,-1/2)
B.(2,1,0,-1/2)
C.(3,1,1,-1/2)
D.(3,2,-2,-1/2)
A.在一个原子中,不可能存在四个量子数完全相同的两个电子
B.轨道最多只能容纳两个电子,而且这两个电子的自旋方式必须相反
C.电子层的最大容量:2n^2(n的平方的2倍)
D.亚层的最大容量:4+1
A.X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物
B.简单离子半径关系:Q>Z>W>Y
C.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同
D.常温下,W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体
斯莱特(Slater)规则指出:同层电子的σ=0.35(对于1s轨道电子,则σ=0.30);若被屏蔽的电子为ns或np时,则(n-1)层电子的σ=0.85,更内层电子的σ=1.00。考虑屏蔽效应后,电子的能量可用下式近似计算:
试分别计算在原子序数为12,16,25的元素原子中,4s和3d轨道哪个能量高?从计算结果可得出什么结论?