称取锰矿试样1.000g,用Na2O2熔融后,得Na2MnO4溶液。煮沸除去过氧化物后酸化,此时歧化为和MnO2,滤去MnO2,滤液
称取锰矿试样1.000g,用Na2O2熔融后,得Na2MnO4溶液。煮沸除去过氧化物后酸化,此时歧化为和MnO2,滤去MnO2,滤液与0.1000mol/L的Fe2+标液反应,消耗了25.00mL。计算试样中MnO的质量分数。
称取锰矿试样1.000g,用Na2O2熔融后,得Na2MnO4溶液。煮沸除去过氧化物后酸化,此时歧化为和MnO2,滤去MnO2,滤液与0.1000mol/L的Fe2+标液反应,消耗了25.00mL。计算试样中MnO的质量分数。
称取Na3PO4和Na2HPO4的混合试样1.000g,溶于适量水后,以百里酚酞为指示剂,用c(HCl)=0.2000mol/L盐酸标准滴定溶液滴定至终点,消耗15.00mL,再加入甲基红指示剂,继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点,又消耗20.00mL,计算混合试样中Na2HPO4的质量分数。
A 7.1% B 3.55% C 10.65% D 14.2%
称取一元弱酸HA试样1.000g,溶于60.0mL水中,用0.2500mol·L-1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50%时,溶液的pH=5.00;当滴定至化学计量点时,pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g·mol-1。)
称取某试样1.000g,将其中的铵盐在催化剂存在下氧化为NO,NO再氧化为NO2,NO2溶于水后形成HNO3。此HNO3用0.01000mol/L NaOH溶液滴定,用去20.00mL。求试样中NH3的质量分数。(提示:NO2溶于水时,发生歧化反应3NO2+H2O→2HNO3+NO↑)
为测定牛奶中蛋白质的含量,称取1.000g试样,用浓硫酸消化,将试样中氮转化为NH4HSO4,加浓的氢氧化钠蒸出NH3,用过量的硼酸吸收,然后用HCl标准溶液滴定,甲基红作指示剂,终点时消耗HCl标准溶液21.00mL。另取0.2000g纯NH4Cl,经同样处理,消耗HCl标准溶液20.10mL。计算此牛奶中蛋白质的质量分数。(已知奶品中的蛋白质平均含氮的质量分数为15.70%)
称取含NaIO3和NaIO4的混合试样1.000g,溶解后定容于250mL容量瓶中;准确移取试液50.00mL,调至弱碱性,加入过量KI,此时IO4-被还原为IO3-(IO3-不氧化I-);释放出的I2用0.04000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点时,消耗10.00mL。另移取试液20.00mL,用HCl调节溶液至酸性,加入过量的KI;释放出的I2用0.04000mol/LNa2S2O3溶液滴定,消耗30.00mL。计算混合试样中NaIO3和NaIO4的含量。
测定某试样中锰和钒的含量,称取试样1.000g,溶解后,还原成Mn2+和Vo2+,用0.0200mol/L KMnO4溶液滴定,消耗2.50mL;加入焦磷酸(使Mn3+形成稳定的焦磷酸络合物),继续用上述KMnO4溶液滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+到Mn3+,又用去KMnO44.00mL。计算试样中锰和钒的质量分数。
ol/L NaOH溶液50.00mL溶解沉淀。过量的NaOH用0.2000mol/L HNO3滴定,以酚酞作指示剂,用去HNO310.27mL,计算试样中的磷和五氧化二磷的质量分数。
某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时,Br-与Cl-同时被滴定。若全部以Cl-计算。则含量为20.0%。求称取的试样为下列质量时,Cl-分析结果的绝对误差及相对误差:(1)0.1000g,(2)0.5000g,(3)1.000g。计算结果说明什么问题?已知M(Cl)=35.45g/mol,M(Br)=79.90g/mol。
称取仅含Na2CO3和K2CO3的试样1.000g,溶于水后用甲基橙作指示剂,耗去0.5000mol·L-1HCl溶液30.00mL。计算试样中Na2CO3和K2CO3的质量分数。