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[主观题]
在Zn|ZnSO4（1mol·L-1)||CuSO4（1mol·L-1)|Cu原电池中，向ZnSO4溶液中通入NH3后，原电池的电动势将升高。（)
在Zn|ZnSO4(1mol·L-1)||CuSO4(1mol·L-1)|Cu原电池中，向ZnSO4溶液中通入NH3后，原电池的电动势将升高。( )
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更多“在Zn|ZnSO4（1mol·L-1)||CuSO4（1mo…”相关的问题
A.增加
B.减少
C.不变
D.无法判断
在ZnSO4溶液中慢慢加入NaOH溶液，可生成白色Zn(OH)2沉淀。把沉淀分成三份，分别加入HCl溶液、过量的NaOH溶液及氨水，沉淀都能溶解。写出三个反应式。
将0．100mol固体ZnSO4溶于1．00L6．00mol．L—1氨水中，溶液中[Zn3+]=8．13×10—14，计算[Zn(NH3)4]2+的KsΘ。
在锌电极上析出氢气的Tafel公式为
η/V=0.72+0.116lg[j/(A·cm-2)]
在298K时，用Zn(s)作阴极，惰性物质作阳极，电解浓度为0.1mol·kg-1的ZnSO4溶液，设溶液pH值为7.0，若要使H2(g)不和锌同时析出，应控制什么条件？
在291K和100kPa下，1mol Zn(s)溶于足量稀盐酸中，置换出1mol H2(g)，并放热152kJ。若以Zn和盐酸为系统，求该反应所做的功及系统热力学能的变化。
(1) 欲从含少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入H2S，NaOH，Zn，Na2CO3中的哪一种试剂？
(2) CuCl、AgCl、HgzCl2均为难溶于水的白色粉末，试用最简便的方法区别之。
在一密闭容器中进行反应
，SO2的起始浓度是0.4mol·L-1，O2的起始浓度是1mol·L-1，当80%的SO2转化为SO3时反应达到平衡，计算平衡时的三种气体的浓度和平衡常数。
(Ce4+/Ce3+)值最大的是( )
