题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
有两溶液A和B，pH分别为4.0和2.0，溶液A的H+浓度为溶液B的H+浓度的( )倍。
A.1/100
B.1/10
C.100
D.2
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已知M(NH3)42+的
为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？ 浓度为多大？若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？
A.A溶液的K'ZnY和B溶液相同
B.A溶液的K'ZnY小于B溶液的K'ZnY
C.A溶液的K'ZnY大于B溶液的K'ZnY
D.无法确定
E.以上结果都不正确
A.8.0
B.5.0
C.6.0
D.4.0
E.7.0
A、pH值4.0;COD浓度1500mg/L
B、pH值4.0;COD浓度1800mg/L
C、pH值2.3;COD浓度1500mg/L
D、pH值3.3;COD浓度1800mg/
把下列溶液的H2O+浓度换算成pH：
(1)胃液中H3O+浓度为4.0×10-mol·L-1;
(2)人体血液中H3O+浓度为4.0×10mol·L-1;
(3)人的泪液中H3O+浓度为3.2×10mol·L-1。
