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[单选题]
NH3分子中，N原子以sp3杂化轨道成键，NH3分子空间几何构型是( )。
A.正方形
B.四面体形
C.三角锥形
D.平面三角形
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A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
B.H4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道杂化而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道杂化形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
＜wt＞“负，负”反应，在______温下正向自发，在______温下逆向自发。＜w＞ ＜w＞
＜wt＞M3+的3d轨道上有3个电子，表示这三个电子可能运动状态的4个量子数分别为______、______、______、______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞
＜wt＞在电化学腐蚀中，被腐蚀的金属总是做______极，由于极化作用使被腐蚀的金属的φ值______，腐蚀速率减小。＜w＞ ＜w＞
＜wt＞将0.010dm3、1.0mol·dm-3的氨水和0.010dm3、0.333mol·dm-3的HCl溶液混合，混合液的pH值应为______。[已知
＜wt＞KMnO4的还原产物，在强酸性溶液中一般是______，在中性溶液中一般是______，在碱性溶液中一般是______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞
＜wt＞NCl3分子中，N原子采用______杂化，分子空间构型为______，分子间力为______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞
＜wt＞25℃时，若将0.010dm3、1.0mol·dm-3的CaCl2溶液和0.010dm3、0.20mol·dm-3的氨水混合后，溶液中c(OH-)=______mol·dm-3，反应商Q=[c(Ca2+)/c]·[c(OH-)/
＜wt＞若配合物[Pt(NH3)2Cl2]存在顺反异构体，则该配合物的空问构型为______，其中心离子的杂化轨道为______。＜w＞ ＜w＞
＜wt＞设元素A的原子序数为15，则其核外电子排布式为______，又设元素B原子序数为35，则作用于B原子最外层某一个电子上的有效核电荷数是______；AB3分子的空间构型为______。根据杂化轨道理论，A原子将采______杂化轨道与B原子成键。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞
＜--＞
＜da＞△rHm＜0 ＜da＞＜a＞增大 ＜a＞增大 ＜da＞(3)＜(1)＜(5)＜(6)＜(2)＜(4)
＜da＞＜a＞浓差 ＜a＞0 ＜a＞0.03V ＜da＞0.52 ＜da＞-0.257V ＜da＞＜a＞5 ＜a＞3
＜da＞＜a＞1s22s22p63s23p63d54s2＜a＞d ＜a＞4 ＜a＞ⅦB ＜a＞+7 ＜a＞3s23p63d5
＜da＞＜a＞sp3＜a＞sp ＜a＞不等性sp3(或sp3) ＜a＞不等性sp3＜da＞＜a＞微生物 ＜a＞隔绝氧气
＜da＞＜a＞低 ＜a＞高
＜da＞＜a＞3 ＜a＞2 ＜a＞0 ＜a＞1/2
＜da＞＜a＞阳 ＜a＞升高
＜da＞9.55
＜da＞＜a＞Mn2+＜a＞MnO2＜a＞
＜da＞＜a＞不等性sp3杂化 ＜a＞三角锥型 ＜a＞取向力、诱导力、色散力
＜da＞＜a＞1.33×10-3＜a＞8.85×10-7＜a＞无
＜da＞＜a＞平面正方型 ＜a＞dsp2
＜da＞＜a＞1s22s22p63s23p3＜a＞7.6 ＜a＞三角锥型 ＜a＞不等性sp3
A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形
B.在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是( )。
(a) BeCl2(b) PH3(c) H2S (d) SiCl4
下列分子中，右上角带*的原子成键时使用的杂化轨道分别为：
C*O2：______；H2C*O：______；O*F2：______；Si*O2：______；S*F6=______。
在下面表示的几个结构中，杂化的碳原子和杂原子(除碳和氢之外的原子称为杂原子)或者是杂原子和氢原子之间形成离域和定域的化学键。画出这些化学键的σ和σ*分子轨道，并以成键和反键分子轨道的形状来表示这些键的极化。
