题目内容
（请给出正确答案）
的Kc=45.9，各物质以起始浓度c(H2)=0.0600mol·L-1、c(I2)=0.4000mol·L-1、c(HI)=2.00mol·L-1进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向是( )。A.自发向右进行
B.自发向左进行
C.反应处于平衡状态
D.反应不发生
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反应
在某温度T时，Kc=9.0。若CO和H2O的起始浓度皆为0.02mol·L-1，计算平衡时各物质的浓度和CO的平衡转化率。
已知反应
在1173K达到平衡时，测得平衡常数Kc=1.00。若在100L密闭容器中加入CO和水蒸气各200mol，试求算在该温度下的CO转化率。
已知PCl5的热分解反应：
某温度时，在容积为10L的密闭容器中的2mol PCl5有1.5mol分解了，计算此温度时的平衡常数Kc。
已知25℃时：
| Delta _fH_m^{ominus }/(kJcdot mol^{-1}) | S_m^{ominus }/(Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1}) | |
| NH4Cl(s) HCl(g) NH3(g) | -314.4 -92.3 -45.9 | 94.6 186.9 192.8 |
在容积为3.0L的密闭容器中，装有CO2和H2混合物，存在下列可逆反应：
如果在此密闭容器中混合1.5mol CO2和4.5mol H2，并加热到1123K时，反应达到平衡(已知此时Kc=1.0)，计算：
