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反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),为提高C(s)的转化率,可采取()措施。A.增加C(s)的用量B.增加H2O
反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),为提高C(s)的转化率,可采取()措施。
A.增加C(s)的用量
B.增加H2O(g)的浓度
C.按1:1增加,C(s)和H2O(g)的用量
D.以上三种方法都可以
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反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),为提高C(s)的转化率,可采取()措施。
A.增加C(s)的用量
B.增加H2O(g)的浓度
C.按1:1增加,C(s)和H2O(g)的用量
D.以上三种方法都可以
A.K1+K2+K3
B.K1-K2-K3
C.K1K2K3
D.K1K3/K2
A.(1)(2)
B.(1)(4)
C.(2)(3)
D.(3)(4)
已知在298K时,下列反应:
①CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s),
②
③C(石墨)+O2(g)===CO2(g),
④N2(g)+3H2(g)===2NH3(g),试求:(1)尿素CO(NH2)2(s)的标准摩尔生成Gibbs自由能
;(2)由稳定单质生成尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式;(3)由单质生成尿素反应的平衡常数
。
试用热力学数据表计算823K下以下反应的及
:
(1)CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)
(2)CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g)
并讨论H2和CO还原CoO为Co的可能性,你以为哪种方法更好一些?为什么?
A.升高温度,可加快反应速率
B.将块状固体粉碎,可加快反应速率
C.平衡时,反应停止了
D.平衡时,CO的浓度不再改变
已知下列反应在298.15K的平衡常数:
(1)SnO2(s)+2H2(g)2H2O(g)+Sn(s)
(2)H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g);
计算反应2CO(g)+SnO2(s)Sn(s)+2CO2(g)在298.15K时的平衡常数KΘ3。
已知数据(298.15K)(如表5-2所示)。
表5-2 | |||||
物质 | C(石墨) | H2(g) | N2(g) | O2(g) | CO(NH2)2(s) |
S_{m}^{Theta }/(Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1}) | 5.740 | 130.68 | 191.6 | 205.14 | 104.6 |
Delta _{c}H_{m}^{Theta }/(kJcdot mol^{-1}) | -393.51 | -285.83 | 0 | 0 | -631.66 |
物质 | NH3(g) | CO2(g) | H2O(g) |
Delta _{f}G_{m}^{Theta }/(kJcdot mol^{-1}) | -16.5 | -394.36 | -228.57 |
求:298.15K下,CO(NH2)2(s)的标准摩尔生成吉布斯函数,以及反应CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s)的KΘ。
根据298.15K,pΘ时物质的值,(1)求下列反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)的
;(2)计算上述反应在298.15K及pΘ下的ΔrGΘm值,.并判断由CO2(g)和NH3(g)反应生成尿素是否为自发过程.