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反应在不同温度时的平衡总压如下:设反应的与温度无关.求:(1)上述反应的;(2)lg(p/kPa)与T的函
反应
在不同温度时的平衡总压如下:
设反应的与温度无关.求:
(1)上述反应的;
(2)lg(p/kPa)与T的函敷关系式;
(3)NaHCO3的分解温度.
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反应
在不同温度时的平衡总压如下:
设反应的与温度无关.求:
(1)上述反应的;
(2)lg(p/kPa)与T的函敷关系式;
(3)NaHCO3的分解温度.
某温度时8.0mol SO2和4.0mol O2在密闭容器中进行反应生成SO3气体,测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300kPa和220kPa。利用上述实验数据计算该温度时反应的平衡常数和SO2的转化率。
某温度下,将一定瓜周体NHI4HS置于一真空容器中,它将按下式分解:
平衡时总I为68.0kPa。
(1)计算该分解反应的Kθ;
(2)保持温度不变,缓缓加入NH3直至NH3的平衡分压为93.0kPa,则此时H2S分正是多少?体系的总压是多少?
为了增加C(s)和H2O(g)反应中生成的H2(g)的产率,我们普遍应用了一个称为“水一汽转换反应”的辅助反应,水一汽转换反应如下:
此反应在大约1 100 K时,Kθ=1.00。 以下给出了1 100 K时反应中的各物质的物质的量: CO:1.00 mol,H2O:1.00 mol,CO2:2.00 mol,H2:2.00 mol 当平衡后,哪种物质的物质的量较初始值有所增加,哪种有所减少?
为了增加C(s)和H2O(g)反应中生成的H2(g)的产率,我们普遍应用了一个称为“水-汽转换反应”的辅助反应,水-汽转换反应如下:
此反应在大约1100K时,=1.00。
以下给出了1100K时反应中的各物质的物质的量:
CO:1.00mol,H2O:1.00mol,CO2:2.00mol,H2:2.00mol
当平衡后,哪种物质的物质的量较初始值有所增加,哪种有所减少?
A.升高温度可使化学平衡向正反应方向移动
B.#图片1$#
C.反应物的分压等于生成物的分压
D.加入催化剂,可使化学平衡向正反应方向移动
在总压101.325kPa下,正庚烷一正辛烷的气液平衡数据如下。
温度 /℃ | 液相中正庚烷的 摩尔分数(x) | 气相中正庚烷的 摩尔分数(y) | 温度 /℃ | 液相中正庚烷的 摩尔分数(x) | 气相中正庚烷的 摩尔分数(y) |
98.4 105 110 | 1.0 0.656 0.487 | 1.0 0.81 0.673 | 115 120 125.6 | 0.311 0.157 0 | 0.491 0.280 0 |
试求:
A.保持体积不变,通入Ar
B.通入Ar,保持总压不变,体积增大
C.使体系体积减至一半
D.体系温度降低
A.保持体积不变,通入Ar
B.通入Ar,保持总压不变,体积增大
C.使体系体积减至一半
D.体系温度降低
反应在某温度T时,Kc=9.0。若CO和H2O的起始浓度皆为0.02mol·L-1,计算平衡时各物质的浓度和CO的平衡转化率。