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[主观题]
催化剂能加快反应速率的原因是它改变了反应的______,降低了反应的______,从而使活化分子百分数增加。
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在无催化剂存在时,反应的活化能为183.92kJ·mol-1,当用铂作催化剂时改变了其反应历程,活化能降低为104.5kJ·mol-1。若反应在575K时进行,求铂催化剂使此反应速率增加的倍数。
A.滴定过程中消耗H+,使反应速率加快
B.滴定过程中产生H+,使反应速率加快
C.滴定过程中反应物浓度越来越小,使反应速率越来越快
D.反应产生Mn2+,它是KMnO4与H2O2反应的催化剂
E.反应产生O2,使反应速率加快
A.加入催化剂只加速了正反应的反应速率
B.某个催化剂对所有反应速率都具有加速作用
C.加入催化剂,正反应速率增大10倍,逆反应速率也增大10倍
D.加入催化剂,不但能加快到达平衡的时间,也能提高转化效率
A.能显著改变反应速率,而本身的质量及化学性质在反应前后保持不变
B.同等程度地加快正、逆反应的速率
C.可改变反应的可能性和平衡常数
D.不同类型的化学反应需选择不同的催化剂
A.KMnO4电位很高,干扰多,影响反应速率
B.该反应是分步进行的,要完成各步反应需一定时间,但只要反应一形成,速率就快了
C.当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后,产生反应热,加快反应速率
D.反应产生Mn2+,它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂
E.反应产生CO2,使溶液得到充分搅拌,加快了反应速率