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[主观题]

已知反应2H2O2====2H2O＋O2的活化能Ea为71kJ·mol－1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降至8.4kJ·mol－1。试计算298K

已知反应2H₂O₂====2H₂O+O₂的活化能E_a为71kJ·mol^-1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降至8.4kJ·mol^-1。试计算298K时在酶催化下，H₂O₂分解速率为原来的多少倍？

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更多“已知反应2H2O2====2H2O＋O2的活化能Ea为71k…”相关的问题

第1题

已知试计算25℃时反应2H₂O₂(I)→2H₂O(l)+O₂(g)的和标准平衡常数K^θ.

已知试计算25℃时反应2H₂O₂（I)→2H₂O（l)+O₂（g)的和标准平衡常数K^θ.

已知

试计算25℃时反应2H₂O₂(I)→2H₂O(l)+O₂(g)的和标准平衡常数K^θ.

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第2题

计算火箭液体燃料N2H4和氧化剂H2O2反应 N2H4（l)+2H2O2（l)=N2（g)+4H2O（l)的标准摩尔焓变。已知液

计算火箭液体燃料N2H4和氧化剂H2O2反应 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)的标准摩尔焓变。已知液态H2O的△rHΘm (298．15K)=-187．75kJmol-1。计算1g液态联胺完全氧化时所放出的热量。

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第3题

Fe³⁺可以作为H₂O₂歧化(分解)反应的催化剂.若该反应的机理为总反应:2H₂O₂

Fe³⁺可以作为H₂O₂歧化（分解)反应的催化剂.若该反应的机理为总反应:2H₂O_{2Fe³⁺可以作为H₂O₂歧化(分解)反应的催化剂.若该反应的机理为
总反应:2H₂O₂(aq)→2H₂O(l)+O₂(g)
查出相关电对的标准电极电势,说明上述机理的可行性.并推断Ca²⁺催化H₂O₂分解的反应机理.}

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第4题

配平方程式：（)H2O2===2H2O+O2。

A. 1

B. 2

C. 6

D. 4

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第5题

若已知1000K时，反应

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第6题

已知下列反应的平衡常数：（A) （B) （C) （D)

已知下列反应的平衡常数：

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第7题

已知反应：，（H3AsO4／H3AsO3)=0.559V，

已知反应：，(H₃AsO₄/H₃AsO₃)=0.559V，

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第8题

已知：，判断反应自发进行的方向______。

已知：，判断反应自发进行的方向______。

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第9题

15．根据酸碱质子理论，已知酸碱反应：

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第10题

根据已知，则可能发生的反应方程式为______。

根据

已知，则可能发生的反应方程式为______。

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第11题

已知（AgCl)＞（AgI)，则反应有利于向右进行。（)

已知(AgCl)＞(AgI)，则反应有利于向右进行。 ( )

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