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[主观题]

pH=6且含0.001mol/L的Zn2+缓冲溶液50mL，用100mL 0.05mol/L的C9H7NO（8-羟基喹啉)的乙醚溶液萃取，两相分离以

pH=6且含0.001mol/L的Zn²⁺缓冲溶液50mL，用100mL 0.05mol/L的C₉H₇NO(8-羟基喹啉)的乙醚溶液萃取，两相分离以后，用原子吸收光谱法测定，已有90%的Zn²⁺离子被萃取，计算Zn-8羟基喹啉配合物在这个体系中的分配比。

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更多“pH=6且含0.001mol/L的Zn2+缓冲溶液50mL，…”相关的问题

第1题

计算0.001mol/L Hcl溶液的pH值。

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第2题

计算0.001mol/L NaOH溶液的pH值。

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第3题

若两性物质结合了较多阳离子（如Ca^{2£«<£¯sup>、Mg^{2£«<£¯sup>、Zn^{2£«<£¯sup>等)，则等电点pH升高。（)}}}

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第4题

以0.02mol／LEDTA溶液滴定同浓度的含Pb2＋试剂，且含酒石酸分析浓度为0.2mol／L，溶液pH=10.0。问于化学计量点时的lgK’PbY,c（Pb2＋)和酒石酸铅配合物的浓度（酒石酸铅配合物的lgKPbY=3.8)（)

A、10.4，10-8.0mol/L，10-8.5mol/L

B、14.4，10-8.2mol/L，10-8.5mol/L

C、14.4，108.2mol/L，108.5mol/L

D、15.4，10-8.2mol/L，10-9.0mol/L

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第5题

在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，c（Mn2+)=0.001mol/L，c（H+)=1.0mol/L，计

$在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ 在酸性溶液中的半反应为：

$在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ +8H⁺+5e→Mn²⁺+4H₂O $在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$

已知c( $在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ )=0.10mol/L，c(Mn²⁺)=0.001mol/L，c(H⁺)=1.0mol/L，计算该电对的电极电位。

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第6题

标准溶液法检测透射比准确度的方法有：配制质量分数是0.0600071000的重铬酸钾的0.001mol/L的（）溶液，以0.001mo1/L的（）溶液做参比，1厘米石英吸收池，分别在235、257、313、350mm测量透射比，与标准值比较。

A.高氯酸、重铬酸钾

B.高氯酸、高氯酸

C.重铬酸钾、高氯酸

D.重铬酸钾、重铬酸钾

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第7题

标准溶液法检测透射比准确度的方法为：配制质量分数是0.06000/1000的（）的0.001m01/L的高氯酸溶液，以0.001mol/L的高氯酸溶液做参比，1厘米石英吸收池，分别在235、257、313、350m测量透射比，和标准值比较。

A.重铬酸钾

B.高锰酸钾

C.溴酸钾

D.硫酸铁

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第8题

酸洗后的水冲洗的终点判断依据为（）。

A.冲洗水电导率小于50µS/Cm，含铁量小于50mg/L，PH值为7.0～7.5

B.冲洗水电导率小于50µS/Cm，含铁量小于50mg/L，PH值为4.0～4.5

C.冲洗水氯离子小于50mg/L，含铁量小于50mg/L，PH值为7.0～7.5

D.冲洗水氯离子小于50mg/L，含铁量小于50mg/L，PH值为4.0～4.5

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第9题

2mmol/L酸性缓冲液中含1mmol/L HA和1mmol/L[A-]，pH=pKa=5（Ka=10-5)。若向1L缓冲液中加入0.5mmol/L量的H+（假

2mmol/L酸性缓冲液中含1mmol/L HA和1mmol/L[A^-]，pH=pK_a=5(K_a=10^-5)。若向1L缓冲液中加入0.5mmol/L量的H⁺(假定缓冲液体积仍是1L)。

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第10题

在pH=10的氨缓冲溶液中，滴定100.00mL含Ca2+、Mg2+的水样，消耗0.01016mol/L的EDTA标准溶液15.28mL；另取100.00

在pH=10的氨缓冲溶液中，滴定100.00mL含Ca²⁺、Mg²⁺的水样，消耗0.01016mol/L的EDTA标准溶液15.28mL；另取100.00mL水样，用NaOH处理，使Mg²⁺生成Mg(OH)₂沉淀，滴定时消耗EDTA标准溶液10.43mL，计算水样中CaCO₃和MgCO₃的含量(以mg/L表示)。

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