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容量分析是用一种确知浓度试剂溶液滴加到______溶液中,继续滴加到试剂的______与被测物质的______相等,由试剂的用量和浓度,可以算出被测物的含量。(填空题)
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A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质
B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致
C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低
D.甲乙两人用同样的方法测定,但结果总不能一致
E.滴定时发现有少量溶液溅出
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)将甲酸滴加到热的浓硫酸中。
(2)向+3价铁离子的溶液中加入碳酸钠溶液。
(3)石英与熔融状态的纯碱作用。
(4)二氧化硅溶于过量的氢氟酸中。
(5)将颗粒状硝酸镍投入硅酸钠溶液中。
(6)甲硅烷受热分解。
(7)在乙醚中用氢化铝锂还原四氯化硅。
(8)四氟化硅的水解。
(9)甲硅烷在空气中自燃。
(10)金属锗溶于浓硝酸中。
(11)金属锡与浓硝酸反应。
(12)金属锡与热的浓盐酸反应。
(13)二硫化锡与氢氧化钠溶液作用。
(14)用锌粉还原四氯化硅。
(15)碱性条件下,用亚锡酸还原硝酸铋。
(16)锡与氢氧化钠溶液反应。
(17)金属铅溶于浓硝酸。
(18)酸性条件下,二氧化铅与盐酸反应。
(19)将二氧化铅加入+2价锰离子的酸性溶液中并微热。
A.滴定时,不用排出滴定管下口的气泡
B.滴定时需加入其他指示剂
C.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接移取一定体积的未知浓度的H2O2溶液
D.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的KMnO4溶液
用K2Cr2O7作基准试剂,对Na2S2O3溶液的浓度进行测定,共做了四次,测得其浓度(mol/L)为:0.1042、0.1044、0.1045、0.1047。问上述各值中是否有该舍去的离群值(用Q检验法进行判断,设置信度为90%)。
已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的
为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中,滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种? 浓度为多大?若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么?浓度又为多少?
称取0.1169g NaCl,加水溶解后,以K2Cr2O4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定时共用去20.00mL,求该AgNO3溶液的浓度。
称取Na2HPO4·12H2O试剂0.8835g,以甲基橙为指示剂,用0.1012mol/LHCl滴定至,消耗HCl溶液27.30mL。计算样品中Na2HPO4·12H2O的质量分数,并解释所得结果。(HCl浓度、终点确定以及仪器均无问题。)