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测定某试液中Fe2+、Fe3+的含量。吸取25.00mL该试液，在pH=10时用浓度为0.01500mol/L的EDTA标准溶液滴定，耗用15.40mL，调至pH=6，继续滴定，又耗用溶液体积14.10mL，计算两者的浓度(以mg/mL表示)。
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为分析硅酸岩中铁、铝、钛的含量，称取试样0.6050g。除去SiO2后，用氨水沉淀铁、铝、钛为氢氧化物沉淀。沉淀灼烧为氧化物后的质量为0.4120g；再将沉淀用K2S2O7熔融，浸取液定容于100mL容量瓶，移取25.00mL试液通过锌汞还原器，此时Fe3+还原为Fe2+，Ti4+还原为Ti3+，还原液流入Fe3+溶液中，滴定时消耗了0.01388mol/L K2Cr2O710.05mL；另移取25.00mL试液用SnCl2还原Fe3+后，再用上述K2Cr2O7溶液滴定，消耗了8.02mL。计算试样中Fe2O3、Al2O3、TiO2的质量分数。
测定铁矿中铁的含量时，称取试样0.3029g，使之溶解并将Fe3+还原成Fe2+后，用0.01643mol/L K2Cr2O7溶液滴定耗去35.14mL，计算试样中铁的质量分数。如果用Fe2O3表示，该K2Cr2O7对Fe2O3的滴定度是多少？
准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe2+消耗24.50mLKMnO4标准溶液滴定,已知1mL.KMnO4相当于0.01260gH2C2O4·2H2O,(1)矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO421.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H2O2的质量.
A.生成的Ag2CrO4沉淀
B.指示剂吸附在卤化银沉淀上
C.Fe3+生成有色配合物
D.黄色Fe3+被还原为几乎无色Fe2+
测定某无机盐中
的含量。称取试样3.000g，溶解后定量转入250mL容量瓶中并定容，用移液管吸取25.00mL试液，加入0.05000mol·L-1BaCl2溶液25.00mL，过滤后用0.05000mol·L-1EDTA 17.50mL滴定剩余的Ba2+，求试样中的质量分数。
A.K2Cr2O7标准溶液
B.I2标准溶液
C.KMnO4标准溶液
D.Fe3+标准溶液
