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[主观题]

计算pH=2.0，含有未配合的EDTA浓度为0.10mol/L时，Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电位(忽略离

计算pH=2.0，含有未配合的EDTA浓度为0.10mol/L时，Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电位（忽略离

子强度的影响)。计算pH=2.0，含有未配合的EDTA浓度为0.10mol/L时，Fe3+/Fe2+电对的条件电位（

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第1题

计算pH=5.0时Co2+和EDTA配合物的条件稳定常数（不考虑水解等副反应)。当Co2+抖浓度为0.02mol/L时，能否用EDTA

计算pH=5.0时Co²⁺和EDTA配合物的条件稳定常数(不考虑水解等副反应)。当Co²⁺抖浓度为0.02mol/L时，能否用EDTA准确滴定？

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第2题

分别计算pH=5.5和pH=10时，Mg²⁺和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？（不考虑水解等副反应)，在以上哪个pH条件下可以用EDTA溶液滴定Mg²⁺？

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第3题

在用配位滴定法连续测定溶液中的Al3＋、Fe3＋时，取50mL试液，用缓冲溶液控制其pH=2.0，以水杨酸为指示剂，用0.040

在用配位滴定法连续测定溶液中的Al³⁺、Fe³⁺时，取50mL试液，用缓冲溶液控制其pH=2.0，以水杨酸为指示剂，用0.04016mol/L的EDTA标准溶液滴定，直到Fe³⁺-水杨酸配位化合物的红色刚刚消失，共用去EDTA标准溶液29.61mL。再准确称取50.00mL相同浓度的EDTA至溶液中，煮沸使Al³⁺完全配位，将pH调到5.0。此时用0.03228mol/L Fe³⁺标准溶液19.03mL返滴定剩余的EDTA，终点的颜色与上面曾出现的Fe³⁺-水杨酸配位化合物的红色一致。计算原试液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度。

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第4题

在用配位滴定法连续测定溶液中Fe³⁺和Al³⁺时,取50.00mL试液,用缓冲溶液控制其pH=2

.0,以水杨酸(SSal)为指示剂,用0.04016mol·L^-1EDTA标准溶液滴至FeSSal的红色刚刚消失,共用去EDTA标准溶液29.61mL.再准确移取50.00mL相同浓度的EDTA至溶液中煮佛片刻,使Al³⁺完全配位,将pH调至5.0,此时用0.03228mol·L^-1Fe³⁺标准溶液19.03mL返滴定剩余的EDTA至出现FeSsal的红色为终点,计算试液中Fe³⁺和Al³⁺的物质的量浓度.

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第5题

当pH=4.00，溶液中过量的草酸为0.10mol·L^-1，未与Pb²⁺络合的EDTA的总浓度为0.010mol·L^-¹，计算此时PbC₂O₄的溶解度，已知PbC₂O₄的K_sp=109.70.

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第6题

求用2.0×10－2mol／L EDTA标准溶液滴定2.0×10－2mol／L Cu2＋溶液的最低pH。

求用2.0×10^-2mol/L EDTA标准溶液滴定2.0×10^-2mol/L Cu²⁺溶液的最低pH。

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第7题

溶液中Mg2＋的浓度为2.0×10－2mol／L，问：

溶液中Mg²⁺的浓度为2.0×10^-2mol/L，问：（1）pH=5.0时，能否用EDTA准确滴定Mg2+？（2）在pH =10.0时，情况如何？（3）继续升高pH情况又如何？

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第8题

分别含有0.02mol/L的Zn²⁺，Cu²⁺，Cd²⁺，Sn²⁺，Ca²⁺的五种溶液，在pH=3.5时，哪些可以用EDTA准确滴定？哪些不能被EDTA滴定？为什么？

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第9题

称取5.5066g试样，经一系列处理后，溶于250mL容量瓶中，取25.00mL溶液，放入300mL烧杯中，加水稀释至约100mL，用

氨水(1+1)和盐酸(1+1)调节溶液pH在1.8～2.0之间(用精密pH试纸检验)。将溶液加热至70℃，加10滴磺基水杨酸钠指示剂(100g/L)，用c(EDTA)=0.01500mol/L的标准溶液缓慢地滴至亮黄色(终点的温度不应低于60℃)，消耗V(EDTA)为15.00mL。求其中氧化铁的质量分数。

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第10题

在EDTA滴定中，下列哪些效应能降低配合物MY的稳定性？( )

A.M的水解效应

B.EDTA的酸效应

C.M的其他配位效应

D.MY的混合效应

E.pH的缓冲效应

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第11题

计算pH=5.0时EDTA的酸效应系数。

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