含有0.120g碘的KI溶液100mL,25℃时用25mLCCl4与之一起振摇,假设碘在CCl4和KI溶液之间的分配达到平衡后,在水中测得有0.00539g I2,试计算碘的分配系数。
Na2S2O3溶液滴定.计算试样中KI的质量分数.
A.实验①生成HIO3时发生的反应为:I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是:Cl2>Br2>I2
D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是:HBrO3>Cl2>HIO3
测得水层中含有0.233mmol的碘.计算碘在两分中的分配系数.设碘在两种溶剂中均以I2分子形式存在.
(2)若25℃I2在水中的浓度是1.33mmol.dm-3,求碘在CCl4中的浓度.
A的水合物为紫色品体。向A的水溶液中加入Na2CO3溶液有灰蓝色沉淀B生成。B溶于过量NaOH溶液得到绿色溶液C。向C中滴加H2O2得黄色溶液D。取少量D经醋酸酸化后加入BaCl2溶液则析出黄色沉淀E。将D用硫酸酸化后通入SO2得到绿色溶液F。将A的水溶液加入硫酸后加入KI溶液经鉴定有I2生成,同时放出无色气体G。G在空气中逐渐变为棕色。请给出各字母所代表的物质。
称取含有KI的试样0.5000g,溶于水后先用Cl2水氧化I-为,煮沸除去过量Cl2;再加入过量KI试剂,滴定I2时消耗了0.02082mol/L Na2S2O321.30mL。计算试样中KI的质量分数。