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[主观题]

sp2杂化轨道之间的夹角为，分子构型呈。

sp²杂化轨道之间的夹角为______，分子构型呈______。

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第1题

C—H键中氢原子1s轨道与碳原子2s轨道之间的重叠积分为0．57，若取C—H为z轴，氢原子的1s轨道与碳原子

的2Pz之间重叠积分为0．467，氢原子的1s轨道和碳的指向z轴的sp、sp2、sp3杂化轨道之间的重叠积分是多少？

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第2题

关于sp2杂化,下列说法错误的是（)。

A.可以形成2个杂化轨道

B.空间构型为平面三角形

C.有一个p轨道未参与杂化

D.可以与另一个sp2杂化碳原子形成一个π键

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第3题

下列化合物中碳原子杂化轨道为sp2的有（)。

A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.乙醇

E.1,3-丁二烯

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第4题

氮原子杂化后轨道能量的由大到小顺序为

A.sp³＞sp²＞sp

B.sp³＞sp＞sp²

C.sp＞sp²＞sp²

D.sp＞sp³＞sp²

E.sp²＞sp³＞sp

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第5题

已知某两个杂化轨道ha和hb具有如下形式 ha=Na（s+λapa) hb=Nb（s+λbpb) 其中λa和λb取决于s-p的杂化比例，Na

已知某两个杂化轨道h_a和h_b具有如下形式

h_a=N_a(s+λ_ap_a)

h_b=N_b(s+λ_bp_b)

其中λ_a和λ_b取决于s-p的杂化比例，N_a和N_b为归一化系数。请求N_a，N_b和两轨道极大值之间夹角的表达式。

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第6题

碳的一个s轨道和3个p轨道杂环，生成能量相同的4个（)杂化轨道。

A.sp杂化

B.sp2杂化

C.sp3杂化

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第7题

NH子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（）

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D.NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键

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第8题

A．S轨道 B．P轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道 E．sp3杂化轨道

A.S轨道

B.P轨道

C.sp杂化轨道

D.sp²杂化轨道

E.sp³杂化轨道

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第9题

呋喃、噻吩、吡咯中的碳原子与杂原子均以sp2杂化轨道互相连接成σ键，并且在一个平面上，每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道，互相平行，在碳原子的p轨道中有一个p电子，在杂原子的p轨道中有两个P电子，形成一个环状封闭的6π电子的共轭体系。()此题为判断题(对，错)。

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第10题

sp杂化轨道是平面三角形的，轨道夹角是1200。（)

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