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[主观题]
用0.50mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3时，若采用pH=7变色的指示剂，则在滴定至终点时，剩余的NH3的百分率为多少？
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更多“用0.50mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3时，若采用…”相关的问题
A.5.3
B.8.7
C.4.3
D.10.7
取一定量的MnO2固体，加入过量浓HCl，将反应生成的Cl2通入KI溶液，游离出I2，用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定，耗去20.00mL，求MnO2的质量。
将0.2497g CaO试样溶于25.00mL c(HCl)=0.2803mol/L的HCl溶液中，剩余酸用c(NaOH)=0.2786mol/L的NaOH标准滴定溶液返滴定，消耗11.64mL，求试样中CaO的质量分数。
用K2Cr2O7标准滴定溶液在c(HCl)=1mol/L HCl溶液中滴定Fe2+，反应达化学计量点时的电位是1.02V，求此时Fe3+与Fe2+的浓度比。
称取混合碱样品0.6839g，以酚酞为指示剂，用c(HCl)=0.2000mol/L HCl标准滴定溶液滴定至终点，用去HCl溶液23.10mL，再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又消耗HCl溶液26.81mL，求混合碱的组成及各组分的含量。
用0.5000mol/L的HCl溶液滴定0.5000mol/L一元弱碱B(pKb=6.00)，计算化学计量点的pH和滴定突跃范围。若所用溶液的浓度都是0.0200mol/L，结果又如何？
在1mol/L HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2-，计算下列滴定百分数时的电位：9%、50%、91%、99%、99.9%、100%、100.1%、101%、110%、200%。
称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL0.2006mol/L的HCl溶液中，过量HCl用15.50mL0.2006mol/L的NaOH溶液进行返滴定，求试样中CaCO3的质量分数。
A.甲基橙
B.甲基红
C.酚酞
D.二甲酚橙
在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/L Fe2+溶液时，已知化学计量点的电位为0.86V。最合适的指示剂为( )。
