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[主观题]

计算浓度为0.12mol·L-1的下列物质水溶液的pH(pK:见上题).(1)苯酚钠;(2)丙烯酸钠;(3)吡啶.

计算浓度为0.12mol·L-1的下列物质水溶液的pH(pK:见上题).(1)苯酚钠;(2)丙烯酸钠;(3)吡啶.

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第1题
计算Cu2+的浓度为0.001mol·L-1时,电对Cu2+/Cu的电极电势。已知(Cu2+/Cu)=+0.337V。

计算Cu2+的浓度为0.001mol·L-1时,电对Cu2+/Cu的电极电势。已知(Cu2+/Cu)=+0.337V。

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第2题

已知298K时某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1,测得其pH为4.00,计算Ka和α。

已知298K时某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1,测得其pH为4.00,计算Ka和α。

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第3题
某有色物的浓度为1.0×10-5mol·L-1,以1.0cm吸收池在最大吸收波长下测得吸光度为0.280,在此波长下有色物的摩

某有色物的浓度为1.0×10-5mol·L-1,以1.0cm吸收池在最大吸收波长下测得吸光度为0.280,在此波长下有色物的摩尔吸光系数为______L·mol-1·cm-1

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第4题
配制1L pH=5.00、HAc浓度为0.20mol·L-1的缓冲溶液,计算需1.0mol·L-1HAc和NaAc溶液的体积。

配制1L pH=5.00、HAc浓度为0.20mol·L-1的缓冲溶液,计算需1.0mol·L-1HAc和NaAc溶液的体积。

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第5题
电极反应:,计算电对/Mn2+在c(H+)=1.00mol·L-1和c(H+)=1.00×10-3mol·L-1时的电极电势(假设和Mn2+的浓度为1.0

电极反应:,计算电对/Mn2+在c(H+)=1.00mol·L-1和c(H+)=1.00×10-3mol·L-1时的电极电势(假设和Mn2+的浓度为1.00mol·L-1)。已知(/Mn2+)=1.51V。

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第6题
计算浓度为0.02mol·L-1的H2CO3溶液中C(H3O+)、C()、c()的值。已知Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.61×10-11。

计算浓度为0.02mol·L-1的H2CO3溶液中C(H3O+)、C()、c()的值。已知Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.61×10-11

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第7题
电池Zn|Zn2+(c=?)||Cu2+(0.02mol·L-1)|Cu,其电动势为1.06V,计算Zn2+浓度。已知(Zn2+/Zn)=-0.763V,(Cu2+/Cu)=

电池Zn|Zn2+(c=?)||Cu2+(0.02mol·L-1)|Cu,其电动势为1.06V,计算Zn2+浓度。已知(Zn2+/Zn)=-0.763V,(Cu2+/Cu)=0.337V。

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第8题
当pH=4.00,溶液中过量的草酸为0.10mol·L-1, 未与Pb2+络合的EDTA的总浓度为0.010mol·L-1,计算此时PbC2O4的溶解度,已知PbC2O4的Ksp=109.70.

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第9题
已知某药物的水解反应为一级反应,该药物水解30%即失效。该药物的起始质量浓度为6.0g·L-1,在室温下放置300d(天)后,质量浓度下降为5.0g·L-1,试计算该药物在室温下的有效期。
已知某药物的水解反应为一级反应,该药物水解30%即失效。该药物的起始质量浓度为6.0g·L-1,在室温下放置300d(天)后,质量浓度下降为5.0g·L-1,试计算该药物在室温下的有效期。

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第10题
某化学反应的速率系数为1.0×10-2L·mol-1·min-1,若反应物的初始浓度为0.10mol·L-1,试计算该反应的半衰期。

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第11题
反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)为二级反应,若H2和I2的浓度均为2.00mol·L-1,反
反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)为二级反应,若H2和I2的浓度均为2.00mol·L-1,反

应速率为0.10mol·L-1s-1,计算:(1)速率常数k;(2)当c(H2)=0.60mol·L-1,c(I2)=0.1mol·L-1,c(HI)=0.20mol·L-1时的起始反应速率.

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