Na+和Ne具有相同的电子构型:1s22s22p6,气态Ne原子失去一个电子时I1的值是2 081 kJ.mol-1,而气态N
解释下列现象:
(1)Na的第一电离能小于Mg,面Na的第二电离能却大大超过Mg.
(2)Na+和Ne是等电子体,为什么它们的第一电离能的数值差别较大?
(3)Be原子的第一、二、三、四各级电离能分别为899,1757,1.484×104和2.100×104kJ·mol-1,解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因.
3种元素分别具有电子构型1s22s22p63s23p6,1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p64s1,第一电离能(不按顺序)为15.75 eV,4.347 eV和7.64 eV,原子半径为160 pm,174 pm和235 pm。根据电子构型确定这3种元素并找出与之匹配的电离能和原子半径。
A.X的金属性比Y的金属性强
B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢
C.Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱
D.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高
A.都是 0D q ;
B.分别为 0D q 和-20D q +2P;
C.均为-20D q ;
D.分别为-20D q 和 0D q 。
具有 d 5 电子构型的中心离子,在形成八面体配合物时,其晶体场稳定化能(CFSE)必定为零。()
A.水平安定面作动器电子控制装置(HS-ACE)的两个通道以起落为周期交替选择主用通道和备用通道
B.水平安定面具有防逆转功能和零速保持功能
C.水平安定面作动器电子控制装置(HS-ACE)两个通道控制均失效时,零速保持功能丧失。
D.在电源应急构型情况下,只有水平安定面作动器电子控制装置(HS-ACE)通道1工作
下列关于晶体场稳定化能的叙述中,正确的是.()。
(A)只有晶体场稳定化能小于零的配合物,才有一定的稳定性;
(B)晶体场稳定化能随中心离子具有的 d 电子数增大而增大;
(C)具有 d 1 ~d 3 构型的中心离子,不论与强场或弱场配体形成的八面体配合物,晶体场稳定化能相等;
(D)晶体场稳定化能仅由中心离子的 d 电子构型决定。