把某一纯一元弱酸HA0.5000g溶于40.00mL水后,以0.1000mol/L NaOH溶液滴定。从滴定曲线上得知V(NaOH)=20.00mL
把某一纯一元弱酸HA0.5000g溶于40.00mL水后,以0.1000mol/L NaOH溶液滴定。从滴定曲线上得知V(NaOH)=20.00mL时溶液pH=4.21,V(NaOH)=40.00mL时达到化学计量点。问:
把某一纯一元弱酸HA0.5000g溶于40.00mL水后,以0.1000mol/L NaOH溶液滴定。从滴定曲线上得知V(NaOH)=20.00mL时溶液pH=4.21,V(NaOH)=40.00mL时达到化学计量点。问:
取50.00mL 0.10mol·L-1某一元弱酸溶液,与20mL 0.10mol·L-1NaOH溶液混合后,稀释到100mL。测此溶液的pH=5.25,计算此一元弱酸的Ka。
已知298K时某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1,测得其pH为4.00,计算Ka和α。
已知298K时某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1,测得其pH为4.00,计算Ka和α。
释至100mL,测得此溶液的pH为5.25,问此一元弱酸(HA)的Kθa值是多少?
已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00,则该酸的解离平衡常数Ksp约为______;将该溶液稀释后,其pH将变______,解离度α将变______,其将______。
铋及其化合物在工业生产中用途广泛,某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)制备NaBiO3,其流程如下:已知:①铋酸钠是一种难溶于水的物质;②水解能力:Bi3+>Fe3+。
回答下列问题:
(1)“浸取”时,为了提高浸取速率,可采取的措施有()(任写一条);过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸,写出该反应的化学方程式()。
(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是()。
(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式()。
(4)用H2Dz(双硫腙,二元弱酸)~CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子:H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。
①当n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=1:4时,废水的pH=()。
②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来,相应的离子方程式为()。
(5)取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被还原为Bi3+,Mn2+被氧化成MnO4-,试写出该反应的离子方程式:()。
A.缓冲溶液是由一对共轭酸碱组成,且共轭酸、碱间存在质子转移平衡,通过质子H+把一对共轭酸碱联系起来
B.弱酸型缓冲溶液的有效缓冲范围是pH=pKa±1%
C.缓冲溶液加水稀释后,pH几乎不变,缓冲容量也不变
D.某一缓冲溶液200mL的缓冲容量β与该缓冲溶液300mL的缓冲容量β相等