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[单选题]
将pH=13.0的NaOH溶液与pH=1.0的HCl溶液以等体积混合，混合后溶液的pH为( )。
A.12.0
B.10.0
C.7.0
D.6.5
E.6.0
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用NaOH和NH3将0.10mol·L-1Zn2+溶液调节至pH=13.0，其中游离的NH3浓度为1.0×10-2mol·L-1，计算Zn2+的总副反应系数和
已知M(NH3)42+的
为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？ 浓度为多大？若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？
A.HCl、K2CO3、NaOH
B.NaCl、AgNO3、NaNO3
C.uCl2、FeCl3、K2SO4
D.Na2CO3、KCl、（NH4）2SO4
A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S>C
B.滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 不能确定原溶液中含NH4+
C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低
D.将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热 没有砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解
欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，求c(H2C2O4)=0.10mol·L-1的H2C2O4溶液与C(NaOH)=0.10mol·L-1的NaOH溶液的体积比。
已知
(H2C2O4)=6.5×10-3，
(H2C2O4)=6.5×10-5。
A.（Na＋）－c（X－）＝9.9×10－7 mol•L－1
B.（Na＋）＝c（X－）＋c（HX）＝0.2 mol•L－1
C.（OH－）－c（HX）＝c（H＋）＝1×10－6 mol•L－1
D.（Na＋）＞c（X－）＞c（HX）＞c（OH－）＞c（H＋）
0.10mol/L的H2A(pKa1=2，pKa2=4)溶液以0.10mol/L NaOH标准溶液滴定，将出现______个滴定突跃，化学计量点时溶液的pH值为______。
