题目内容
（请给出正确答案）
将反应Ag(s)→Ag-Au(合金，a(Ag)=0.1)设计成原电池图式为______，25℃时该电池的电动势E=______。
答案
Ag|Ag+|Ag-Au(a=0.1) $E=0.05916V
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原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCI(a)|Cl,(g.p)|PL的电池反应可写成以下
两种方式:
A.Ag+(aq)+Br-(aq)→AgBr(s)
B.2Ag(s)+Br2(g)→2AgBr(s)
C.Ag(s)+1/2Br2(1)→AgBr(s)
D.Ag(s)+1/2Br2(g)→AgBr(s)
化合物A(C6H12O3)在1710cm-1处有强的IR吸收峰。A与I2/Na0H溶液作用给出黄色沉淀。A与Tollen试剂无Ag镜反应，但A用稀H2SO4处理后产生的化合物B与Tollen试剂有Ag镜生成。A的1H-NMR数据为：
δ2.1(S,3H) δ2.6(d,2H) δ3.2(S,6H) δ4.7(t,1H)
推测A的结构并归属各峰。
3K及气体的压力为100kPa的反应条件下，银催化剂是否有可能被氧化成氧化银。已知Ag2O(s)的
，
。O2(g)、Ag2O(s)、Ag(s)在298～823K的温度区间内的平均定压摩尔热容分别为29.36J·mol-1·K-1、65.86J·mol-1·K-1、25.35J·mol-1·K-1。
写出下列反应的平衡常数表达式(Kp，Kc和Kx都可以)。 (1)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(1) (2)2H2S(g)＝2H2(g)+2S(s) (3)PbI2(s)＝Pb2+(aq)+2I-(aq) (4)AgCl(s)+2NH3(aq)＝Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)
将一块纯铜片置于0.050mol/L AgNO3溶液中，计算溶液达到平衡后的组成。已知
(Cu2+/Cu)=0.337V，
(Ag+/Ag)=0.80V。(提示：首先计算出反应平衡常数。)
A.Cu、Ag
B.Ag
C.Mg、Cu、Ag
D.Cu
写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1(在教材中)的数据计算25℃时各电池的电动势及电池反应的摩尔吉布斯函数变，并指明各电池反应能否自发进行。
(1)Pt|H2(g,100kPa)|HCl[a(HCl)=1]|Cl2(g,100kPa)|Pt
(2)Zn|ZnCl2[a(ZnCl2)=0.5]|AgCl(S)|Ag
将Fe、Mg合金4．00g投入到足量的一定浓度的硝酸中，金属与硝酸完全反应(金属全部溶解)，共收集到标准状况下的气体VL(气体为NO和NO2)，若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，理论上最多可得沉淀8．25g，则V值可能为()。
A．8．23
B．1．86
C．5．60
D．5．34
A.-1.62
B.1.62
C.0.8
D.-0.8
