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[主观题]
设在某一溶液中有两种物资，在反应开始时，两种物资的量分别为a和b；又设在时刻t，两种物资已经起反
应的量相等，记为x，利用化学反应的基本定律：反应进行的速率与尚未起反应的量的乘积成正比(比例系数为k)，求变量x随时间t的变化规律．
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更多“设在某一溶液中有两种物资，在反应开始时，两种物资的量分别为a…”相关的问题
A.HY一定是弱酸
B.酸性HX>HY
C.HX一定是强酸
D.反应开始时二者生成H2的速率相同
开始时只有A和B，经长时间反应，最终结果是()。A.C和D的浓度大于A和B的浓度
B. A和B的浓度大于C和D的浓度
C. A、B、C、D的浓度不再变化
D. A、B、C、D浓度相等
物资仓库网点的配置，只是确定仓库设在某一地区或某一城市，当这个问题确定之
后，就要进一步确定仓库在这一地区或城市的具体位置。这项工作就是地区选择。
蔗糖在稀硫酸溶液中按照下式进行水解：
C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
当温度与酸的浓度一定时，反应速率与蔗糖的浓度成正比。今有一溶液，1dm3中含0.300molC12H22O11及0.1molHCl，在48℃时，20min内有x(C12H22O11)=0.32的C12H22O11水解。(1)计算反应速率系(常)数；(2)计算反应开始时(t=0)及20min时的反应速率；(3)问40min后有多少蔗糖水解？
把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙CasH2(PO4)6●5H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Cas(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。
1.下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多?为什么?
①1mol/dm3 CaCl2 50cm3 和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3 混合后，将所得
CagH2(PO4)6. 5H2O滤出。再将它放在80cm3水中于80°C加热5小时。
②lmol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，直接在80°C加热5小时。
2.在实验中，按①法制得的产物含Ca与含P摩尔比为1.5。计算CagH2(PO4)6中有多少摩尔百分比已转化为Cas(PO4)3(OH)?
某一实际的运输问题可以叙述如下：有n个地区需要某种物资，需要量分别不少于bj(j=1，…，n)。这些物资均由某公司分设在m个地区的工厂供应，各工厂的产量分别不大于ai(i=1，…，m)。已知从i地区工厂至第j个需求地区单位物资的运价为cij，又
H2O2与I在酸性溶液中发生下列反应：
在某一温度下，测定的实验数据如下：
(1)确定该反应的反应级数，并写出速率方程;
(2)计算该反应的速率系数;
(3)当c(H2O2)=5.0×10-2mol·L-1，c(H+)=1.0×10-²mol·L-1，
c(I-)=2.0×10-2mol·L-1时，反应速率为多少？
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.用澄清石灰水检验二氧化碳
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
当溶液中有两种金属离子共存时，欲以EDTA溶液滴定M离子而N离子不干扰的条件是( )。
