题目内容
（请给出正确答案）
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定50.00mL一元弱酸的数据如下：
（a）绘制滴定曲线；
（b）绘制
曲线；
（c）用二级微商法确定终点；
（d）计算试样中弱酸的浓度；
（e）化学计量点的PH应为多少？
（f）计算此弱酸的电离常数（提示：根据滴定曲线上的半中和点的PH）。
| 体积/mL | pH |
| 0.00 1.00 2.00 4.00 7.00 10.00 12.00 14.00 15.00 15.50 15.60 15.70 15.80 16.00 17.00 20.00 24.00 28.00 | 3.40 4.00 4.50 5.05 5.47 5.85 6.11 6.60 7.04 7.70 8.24 9.43 10.03 10.61 11.30 11.96 12.39 12.57 |
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A.3.30~10.70
B.4.30~9.70
C.5.30~8.70
D.5.30~9.70
A.#图片0$#
B.#图片1$#
C.#图片2$#
D.#图片3$#
有浓H3PO4试样2.000g，用水稀释定容为250mL，取25.00mL用0.1000mol·L-1NaOH溶液19.80mL滴定至甲基红变橙黄色，计算试样中的H3PO4的质量分数。
水]的数据:
(b)用二阶微商法计算Vep,并与(a)的结果比较.
(c)计算弱酸的浓度.
(d)化学计量点的pH值应是多少？
一份50.00mL H2SO4与KMnO4的混合液，需用40.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液中和；另一份50.00mL的混合液，则需用25.00mL0.1000mol·L-1FeSO4溶液将KMnO4还原。计算每升混合液中含有H2SO4和KMnO4的质量。
用0.1000mol·L-1NaOH分别滴定0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1HAc，其突跃范围是相同的。( )
A.4.30～6.24
B.4.30～9.70
C.5.30～8.70
D.6.30～7.70
A.8.0～9.7
B.7.0～8.7
C.8.0～8.7
D.6.0～9.7
某KMnO4溶液在酸性介质中对Fe2+的滴定度
