用30mL CCl4萃取等体积水溶液中的I2(分配比为85),下列何种萃取方法最为合理?( )
A.30mL 1次
B.10mL 3次
C.5mL 6次
D.2mL 15次
E.1mL 30次
A.30mL 1次
B.10mL 3次
C.5mL 6次
D.2mL 15次
E.1mL 30次
有含I25.0mg的水溶液50mL,用40mL CCl4分别按全量一次萃取和每次用20mL分两次萃取,计算萃取后溶液中剩余I2的量及萃取率各为多少?已知I2在两相中的分配比D为85。
粘土帆矿(含V2O5,Fe2O3,Al2O3,SiO2等不溶性成分)制备V2O5的工艺流程如下:已知:①硫酸氧钒[(vO)SO4]高温易分解生成VO2和SO3
②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表:回答下列问题:
(1)粘土钒矿焙烧时一般选择250℃的原因是(),V2O5与浓硫酸生成硫酸氧钒的化学方程式()。
(2)为提高浸出效率可采取的操作有()(答两条),浸出液中存在VO2+,VO2+,Fe3+,Al3+和SO12-离子,萃取前加入铁粉的目的()。
(3)“反萃取”用20%硫酸目的为(),氧化的离子方程式为()。
(4)用反萃取法由碘的CCL4溶液提取碘单质,画出流程图()。
铋及其化合物在工业生产中用途广泛,某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)制备NaBiO3,其流程如下:已知:①铋酸钠是一种难溶于水的物质;②水解能力:Bi3+>Fe3+。
回答下列问题:
(1)“浸取”时,为了提高浸取速率,可采取的措施有()(任写一条);过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸,写出该反应的化学方程式()。
(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是()。
(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式()。
(4)用H2Dz(双硫腙,二元弱酸)~CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子:H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。
①当n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=1:4时,废水的pH=()。
②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来,相应的离子方程式为()。
(5)取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被还原为Bi3+,Mn2+被氧化成MnO4-,试写出该反应的离子方程式:()。
用甲基紫-CCl4萃取剂,以离子缔合萃取体系萃取50.0mL含Tl3+溶液时,已知D=60,用20mL萃取溶剂萃取,其中学生甲用20mL一次全量萃取,而学生乙用20mL分四次萃取,每次5mL。问学生乙比学生甲的萃取率提高了多少?
A.m=0.1mg,E=99%
B.m=0.2mg,E=90%
C.m=0.01mg,E=99.9%
D.m=0.03mg,E=95%
E.m=0.5mg,E=85%
某溶液含Fe3+10mg,将它萃取到某有机溶剂中时,D=99,计算用等体积溶剂萃取一次和两次,剩余Fe3+量各是多少?若在萃取两次后,分出有机层,用等体积水洗一次,会损失Fe3+多少毫克?