题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
在体积为1．0×10－2 dm－3，浓度为0．0015 mol．dm－3的MnSO4溶液中，加入体积为5．0× 10－3dm－3浓度为
0．15 mol．dm－3的氨水，能否生成Mn(OH)2沉淀？[
(Mn(OH)2)＝2．1×10－13] (2)向体积为1．0×10－2dm3浓度为0．0015 mol．dm－3的MnSO4溶液中，加入质量为0．495 g 的(NH4)2SO4固体，再加入体积为5．0×10－3dm3，浓度为0．15 mol．dm－3的氨水，能否生成Mn (OH)2沉淀？设加入(NH4)2SO4固体后总体积不变。
答案
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本题主要考查溶度积规则的具体应用,主要利用溶度积常数来检验、判断某一沉淀溶解过程进行的方向和程度。如在反应MxAyxMy＋(aq＋)＋yAx－(aq)中,对于MxAy而言：①若[My＋]x[Ax－]y＝(MxAy),溶液饱和,体系处于平衡状态；②若[My＋]x[Ax－]y＜(MxAy),溶液未饱和,不能生成MxAy,相反,固相的MxAy会不断溶解,直至固相全部溶解或溶液达到饱和；③若[My＋]x[Ax－]y＞(MxAy),溶液过饱和,将会有MxAy晶体析出,即会生成MxAy,直至达剑新的平衡。解(1)加入氨水后起始浓度／(mol．dm－3)0．0500平衡浓度／(mol．dm－3)0．05－xxx解得x＝9．49×10－4[Mn2＋][OH－]2＝1×10－3×(9．49×10－4)2＝9×10－10＞所以能有Mn(OH)2沉淀生成。(2)加氨水后[Mn2＋]＝1×10－3mol．dm－3超始浓度／(mol．dm－3)0．050．50平衡浓度／(mol．dm－3)0．05－x0．5＋xx解得x＝1．8×10－5mol．dm－3[Mn2＋][OH－]2＝1×10－3×(1．8×10－5)2＝3．24×10－13＜所以没有Mn(OH)2沉淀生成。
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