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题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

一元酸碱滴定达到计量点时，下列说法正确的是（A) 酸和碱的物质的量一定相等（B) 溶液为中性（C) 溶液

一元酸碱滴定达到计量点时，下列说法正确的是

(A) 酸和碱的物质的量一定相等 (B) 溶液为中性

(C) 溶液为酸性 (D) 溶液为碱性

答案

A

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第1题

酸碱滴定过程中,溶液的pH不断发生变化,当达到化学计量点前后时pH会产生突跃。（)

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第2题

在滴定反应+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O中，达到化学计量点时，下列各种说法正确的是（)。 A．溶液中c（Fe3+)

在滴定反应

+6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中，达到化学计量点时，下列各种说法正确的是( )。

A．溶液中c(Fe³⁺)与c(Cr³⁺)相等

B．溶液中不存在Fe²⁺和

C．溶液中两个电对Fe³⁺/Fe²⁺和/Cr³⁺的电位相等

D．溶液中两个电对Fe³⁺/Fe²⁺和/Cr³⁺的电位不等

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第3题

下列酸碱滴定反应中，其计量点pH等于7.00的是( )。

A.NaOH滴定HAc

B.HCl溶液滴定NH₃·H₂O

C.HCl溶液滴定Na₂CO₃

D.NaOH溶液滴定HCl

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第4题

选择酸碱指示剂时，不需考虑的因素是( )。

A.计量点pH

B.指示剂的变色范围

C.滴定方向

D.指示剂的摩尔质量

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第5题

称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L－1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00

称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L^-1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00；当滴定至化学计量点时，pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g·mol^-1。)

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第6题

用0.5000mol/L的HCl溶液滴定0.5000mol/L一元弱碱B（pKb=6.00)，计算化学计量点的pH和滴定突跃范围。若所用溶液

用0.5000mol/L的HCl溶液滴定0.5000mol/L一元弱碱B(pK_b=6.00)，计算化学计量点的pH和滴定突跃范围。若所用溶液的浓度都是0.0200mol/L，结果又如何？

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第7题

各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在( )。

A.pH=7

B.pH＞7

C.pH＜7

D.突跃范围中点

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第8题

计量点前后（)相对误差范围内溶液pH的变化范围,称为酸碱滴定的pH突变范围。

A.±0.01%

B.±0.1%

C.±1%

D.±0.001%

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第9题

在酸碱滴定中，一般把滴定至计量点( )的溶液的pH变化范围称为滴定突跃范围。

A.前后±0.1%相对误差

B.前后±0.2%相对误差

C.0.0%

D.前后±1%相对误差

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第10题

用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在( )加入。

A.滴定前

B.滴定开始时

C.接近计量点时

D.达到计量点时

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第11题

用c（H2SO4)=0.5000mol/L的硫酸溶液滴定25.00mL氢氧化钠溶液，达到化学计量点时，消耗硫酸体积为26.50mL，求氢

用c(H₂SO₄)=0.5000mol/L的硫酸溶液滴定25.00mL氢氧化钠溶液，达到化学计量点时，消耗硫酸体积为26.50mL，求氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

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