题目内容
（请给出正确答案）
A.平衡前,容器中压强随反应进行而减小
B.平衡后,容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶1
C.10 min后,升高温度,Y的反应速率不变
D.生成Z的物质的量一定小于2 mol
答案
D、生成Z的物质的量一定小于2 mol
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A.1 mol N2和3 mol H2具有的总能量小于2 mol NH3具有的能量
B.若断裂1.5 mol H-H键的同时有3 mol N-H键断裂，则N2的浓度保持不变
C.混合气体的密度可作为判断该反应平衡状态的物理量
D.当v正（N2）：v正（H2）= 1：3时，该反应达到最大限度
热力学标态下进行的气相化学反应是指恒温时 () 。
(A) 各反应物、各产物的浓度都是 1 mol · kg -1
(B) 各反应物、各产物的分压都是 100 kPa
(C) 反应物和产物的总浓度为 1 mol · ks -1
(D) 反应物和产物的总压为 100 kPa
(1)写出原电池符号、电池反应式;
(2)查标准电极电势表，求该原电池的标准电动势
;
(3)当电池反应进行到c(Cu2+)=1.0mol·dm-3时，试计算原电池的电动势E池。
将装有0.1mol乙醚(C2H5)2O(l)的小玻璃瓶放入容积为10dm3的恒容密封真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温。35.51℃为在101.325kPa下乙醚的沸点。已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓△vapHm=25.104kJ·mol-1。今将小瓶打破，乙醚蒸发至平衡态，求：(1)乙醚的蒸气压力；(2)过程的Q，△U，△H及△S。
计算原电池(一)Cu|Cu2+(1.0 mol·kg-1)||Ag+(1.0 mol·kg-1)|Ag()在下述情况下电动势改变值：(1)Cu2+浓度降到1.0X10-3mol·kg-1(2)加入足量的CI-使AgCl沉淀，设CI-浓度为1.561 mol·kg-1
将0.50 dm30.20 mol·dm-3AgNO3溶液和0.50 dm36.0mol·dm-3NH3溶液混合后，加人1.19gKBr固体，通过计算说明是否有沉淀生成。已知[Ag(NH3)2]+的
，AgBr的
。
已知苯(1)一环己烷(2)液体混合物在303K、101．3kPa下的摩尔体积是V=109．4—16．8x1—2．64x12(cm3／mol)，试求此条件下的(1)
；(2)△V；(3)VE、VE*(不对称归一化)。
