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（请给出正确答案）
称取2.200g KHC2O4·H2C2O4·2H2O配制于250mL容量瓶中，移取25.00mL，用NaOH溶液滴定消耗24.00mL；移取25.00mL，于酸性介质中用KMnO4溶液滴定消耗30.00mL，求此NaOH和KMnO4溶液的浓度。若用此KMnO4标准溶液测定样品中的Fe含量，称取0.6000g样品，消耗KMnO4溶液21.00mL，求算样品中的Fe2O3%。
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移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.04000mol/L KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升？
A.15.00mL
B.20.00mL
C.25.00mL
D.30.00mL
已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00mL KMnO4溶液相当于0.1117gFe，而1.00mL KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol/L NaOH溶液才能与上述1.00mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？
用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O恰能被KMnO4体积(mL)一半的0.2000mol/L NaOH所中和。计算KMnO4溶液的浓度。
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A.0.008889 | B.0.08000 | C.0.1200 | D.0.2400 |
A.5VNaOH=12VKMnO4
B.4VNaOH=15VKMnO4
C.20VNaOH=3VKMnO4
D.3VNaOH=4VKMnO4
A.称取重量可为1.5~ 2.5g
B. 称取重量可为1.95~2.05g
C. 称取重量可为1.995~2.005g
D. 称取重量可为1.9995~2 0005g
A.称取的重量可为1.5～2.5g
B.称取的重量可为1.95～2.05g
C.称取的重量可为1.995～2.005g
D.称取的重量可为1.9995～2.0005g
