如果结果不匹配，请 
更多“称取10gNaCl，溶于水中，用水稀释至100mL，该NaC…”相关的问题
称取KIO30.3567g溶于水并稀释至100cm3，移取该溶液25.00cm3，加入H2SO4和KI溶液，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定析出的12，至终点时，消耗Na2S2O3溶液24.98cm3，求Na2S2O3溶液的浓度。
A.称取HC130g，加水稀释至600ml混匀
B.量取HC150ml，加水稀释至100ml混匀
C.称取HC130g，加水稀释至600g混匀
D.量取HC130ml，用水稀释至600ml混匀
称取基准物K2Cr2O70.4903g，用水溶解并稀释至100mL，移取此K2Cr2O7溶液25.00mL，加入H2SO4和KI，用待标定的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗24.95mL，求Na2S2O3标准溶液的浓度CNa2S2O3？(MK2Cr2O7=294.18)
称取某弱酸HA试样1.0264g，溶于适量水中，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH滴定，当滴定剂加到10.50mL时，溶液的pH为4.20；滴定至终点时，消耗NaOH溶液24.70mL。求：
准确称取酒精试样5.00g，置于1L容量瓶中，用水稀释至刻度。取25.00mL加入稀硫酸酸化，再加入0.0200mol·L-1K2Cr2O7标准溶液50.00mL，发生下列化学反应：
4Cr3++3CH3COOH+11H2O
待反应完全后，加入0.1253mol·L-1Fe2+溶液20.00mL，再用0.0200mol·L-1K2Cr2O7标准溶液回滴剩余的Fe2+，消耗K2Cr2O77.46mL。计算试样中C2H5OH的质量分数。
称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L-1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00；当滴定至化学计量点时，pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g·mol-1。)
有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000mol/L HCI滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl 12.02mL。试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数。
