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[主观题]
已知298.15K时，，，标准态时：（1)写出原电池符号（应自发进行)；（2)写出电极反应及电池反应；（3)计算原电池的；（4)
已知298.15K时，
，
，标准态时：(1)写出原电池符号(应自发进行)；(2)写出电极反应及电池反应；(3)计算原电池的
；(4)计算电池反应的
；(5)求AgI的Ksp。
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已知298.15K时，，，标准态时：(1)写出原电池符号(应自发进行)；(2)写出电极反应及电池反应；(3)计算原电池的；(4)计算电池反应的；(5)求AgI的Ksp。
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(I)的标准摩尔生成焓分别为-394kJ·mol-1和-286kJ·mol-1计算C2H5OH(1)在298.15K时的标准摩尔生成焓。
试求298．15K时，下述反应的KaΘ CH3COOH(1)+C2H5OH(1)＝＝CH3COOC2H5(1)+H2O(1)已知各物质的标准生成自由能△fGmΘ。 物质 △fGmΘ(kJ／mol) CH3COOH(1) 一389．9 CH3COOC2H5(1) 一332．55 H2O(1) 一237．129 C2H5OH(1) 一168．49
298.15K时，已知下列热化学方程式
则298.15K时，CuO(s)的标准摩尔生成焓
已知下列反应在298.15K的平衡常数：
(1)SnO2(s)+2H2(g)
2H2O(g)+Sn(s)
(2)H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)；
计算反应2CO(g)+SnO2(s)Sn(s)+2CO2(g)在298.15K时的平衡常数KΘ3。
已知四氧化二氮的分解反应为N2O4(g)===2NO2(g)。在298.15K时，
=4.75kJ·mol-1。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向。
(1)N2O4(g,100kPa)，NO2(g,100kPa)；
(2)N2O4(g,1000kPa)，NO2(g,100kPa)；
(3)N2O4(g,300kPa)，NO2(g,200kPa)。
A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行
B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行
C.在任何温度下反应都能自发进行
D.在任何温度下反应都不能自发进行
A.2.9×103kJ·mol-1
B.-114kJ·mol-1
C.-110kJ·mol-1
D.-13.9kJ·mol-1
已知298.15K时
化学反应
在催化剂的作用下反应速率大大加快时,反应的
(298.15K)=().
，
=-98.0kJ·mol-1，问：
则
