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题目内容（请给出正确答案）

[不定项选择题]

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是（）。

A.酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3

B.结合H＋的能力：Y->CO32->X->HCO3-

C.溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D.4NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H＋）

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更多“常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量…”相关的问题

第1题

H+浓度均为0.01mol／L的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2若V1>V2，下列说法正确（）

A.HY一定是弱酸

B.酸性HX>HY

C.HX一定是强酸

D.反应开始时二者生成H2的速率相同

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第2题

强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为L1、L2、L3，则HX的摩尔极限电导为()。

强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为L1、L2、L3，则HX的摩尔极限电导为（)。

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第3题

已知0.1mol/L一元弱酸HA溶液的pH=5.0，则0.10mol/L NaA溶液的pH为( )。

A.9.0

B.10.0

C.11.0

D.12.0

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第4题

已知0.1mol·L－1一元弱酸HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH值为多少？（已知Kac＞10Kw，且c／Ka＞100。)

已知0.1mol·L^-1一元弱酸HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH值为多少？(已知K_ac＞10K_w，且c/K_a＞100。)

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第5题

称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L－1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00

称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L^-1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00；当滴定至化学计量点时，pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g·mol^-1。)

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第6题

下列说法不正确的是（）。

A.1.0mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]

B.常温下等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)+c(Na＋)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)

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第7题

甲溶液为一元弱酸，其c(H⁺)=a mol·dm^-3，乙溶液为该一元弱酸的钠盐溶液，其c(H⁺

甲溶液为一元弱酸，其c（H⁺)=a mol·dm^-3，乙溶液为该一元弱酸的钠盐溶液，其c（H^{+)=b mol·dm^-3。当上述甲溶液与乙溶液等体积混合后，测得其c(H⁺)=c mol·dm^-3，试求该一元弱酸的解离平衡常数值。}

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第8题

一元弱酸能用强碱标准溶液直接滴定的条件是标准溶液分步滴定的条件是元弱酸能用强碱()。

一元弱酸能用强碱标准溶液直接滴定的条件是标准溶液分步滴定的条件是元弱酸能用强碱（)。

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第9题

计算一元弱酸溶液的c（H＋)，常用的最简式为c（H＋)=______，使用此式时要先检查是否满足两个条件：______和______

计算一元弱酸溶液的c(H⁺)，常用的最简式为c(H⁺)=______，使用此式时要先检查是否满足两个条件：______和______，否则将引入较大误差。

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第10题

一元弱酸溶液的浓度越大，一元弱酸的解离度就越大。（)

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第11题

一元弱酸溶液的浓度越大，一元弱酸溶液中H₃O⁺浓度也越大。（)

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