汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A.PbO2是电池的负极

B.电子从Pb极流出

C.PbO2得电子，被氧化

D.电池放电时，溶液酸性增强

答案

B、电子从Pb极流出

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第1题

汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。放电时的电池反应（）

A.Pb作电池的负极

B.PbO2作电池的负极

C.PbO2得电子，被氧化

D.电池放电时，溶液酸性增强

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第2题

铅蓄电池（)用1h放电率放电;镉£镍电池（)用1h放电率放电。

A.可以/不可以

B.不可以/可以

C.不可以/部分型号可以

D.部分型号可以/部分型号可以

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第3题

现代汽车普遍采用的电池是铅-二氧化铅蓄电池。（)

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第4题

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SOeq \o\al（2－,4）－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SOeq \o\al（2－,4）＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）

A.0.025 mol

B.0.050 mol

C.0.10 mol

D.0.20 mol

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第5题

下列关于电池的说法错误的是：

A.干电池利用液态电解液产生电流

B.自行放电是蓄电池不可避免的渐生故障

C.锂电池不会产生铅、汞等有害重金属物质

D.太阳能电池产生的电是直流电

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