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[主观题]
下列两电池反应的标准电动势分别为：、 （1)1／2H2＋1／2Cl2====HCl；（2)2HCl====H2＋Cl2，则与关系为（)。 （A)
下列两电池反应的标准电动势分别为：
(1)1/2H2+1/2Cl2====HCl；(2)2HCl====H2+Cl2，则
关系为( )。
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下列两电池反应的标准电动势分别为：(1)1/2H2+1/2Cl2====HCl；(2)2HCl====H2+Cl2，则关系为( )。
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更多“下列两电池反应的标准电动势分别为：、 （1)1／2H2＋1／…”相关的问题
甲烷燃烧过程可设计成燃料电池.当电解质为酸性溶液时,电极反应和电池反应分别为
已知,25°C时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数
为
计算25°C时该电池的标准电动势.
在298K时，有电池：Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为
已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：
(1)该电池的电池符号；
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
分别写出下列电池的电极反应、电池反应，列出电动势E的计算公式，并计算电池的标准电动势
。设活度因子均为1，气体为理想气体。所需标准电极电势从电极电势表中查阅。
25℃时，下列电池的电动势E=1.1365V，电动势的温度系数
Ag|AgCl(s)|HCl(a±=0.6)|Cl2(g,100kPa)|Pt
已知25℃时Ag(s)与Cl2(g)的标准熵分别为42.55J·K-1·mol-1及223.07J·K-1·mol-1。试求AgCl(s)25℃时的
(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势
。
(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
在平行板电容器内有两层介质，它们的厚度分别为ι1和ι2，电容率为ε1和ε2，如图所示，今在两板接上电动势为
的电池，求：
(1) 电容器两极板上的自由电荷面密度ωf；
(2)介质分界面上的自由电荷面密度。
若介质是漏电的，电导率分别为σ1和σ2，当电流达到恒定时，上述两问题的结果如何？
根据下列在298K和标准压力下的热力学数据,计算HgO(s)在该温度时的解离压。
(1)电池Pt|H2(PH2) |NaOH(a) |HgO(s) |Hg(I)的标准电动势
=0.9265V;
(2)反应
;
(3)298K时，下表为各物质的标准摩尔熵值:
当电池的电动势 E = 0 V时()
A电池反应中，反应物的活度与产物的活度相等
B电池反应中，反应物的活度与产物的浓度相等
C正、负极的电极电势相等
D正、负极的标准电极电势相等
的标准电动势分别为
