题目内容
（请给出正确答案）
A.正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸
C.正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为硫酸铜溶液
D.正极为银，负极为镁，电解质溶液为氯化钠溶液
答案
A、正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸
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金属铝可以从溶液中置换出锌。试写出(a)氧化与还原的半反应和总的氧化还原反应的方程式；(b)根据此氧化还原反应设计一个原电池。
将某一原电池反应(1)(E1Θ、K1Θ、△rGΘm)，方程式中各物质化学计量数均乘以n(n＞0)得另一反应(2)(E2Θ、K2Θ、△rGΘm)，则两者之间的关系为：原电池电动势_____________，反应标准平衡常数____________，反应的摩尔吉布斯自由能变___________ 。
A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移电子的物质的量为3 mol
B.制取漂白液的离子方程式是Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C.氯水中加入有色布条后,有色布条褪色,说明氯水中有HClO分子存在
D.向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象,加入新制氯水,溶液呈血红色,说明原溶液中含有Fe2+
A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液
B.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液
D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+。
(1)实验室用18.4mol·L的浓硫酸配制480mL4.6mol·L的硫酸，需量取浓硫酸()mL，配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需()。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有()。答出两点。
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式()。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时使Cr2O72-转化为CrO42-，但溶液的PH不能超过8，其理由是用离子方程式表示()。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是()。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：()。
A.若有0.1 mol 氧化产物生成，则转移0.5 mol 电子
B.铋酸钠难溶于水
C.该反应可以用于鉴定Mn2＋离子
D.该反应可以用浓盐酸酸化
