题目内容
（请给出正确答案）
A.C12H22O11＜NaCl＜CaCl2
B.CaCl2＜NaCl＜C12H22O11
C.NaCl＜C12H22O11＜CaCl2
D.C12H22O11＜CaCl2＜NACL＜BR＞
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蔗糖在稀硫酸溶液中按照下式进行水解：
C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
当温度与酸的浓度一定时，反应速率与蔗糖的浓度成正比。今有一溶液，1dm3中含0.300molC12H22O11及0.1molHCl，在48℃时，20min内有x(C12H22O11)=0.32的C12H22O11水解。(1)计算反应速率系(常)数；(2)计算反应开始时(t=0)及20min时的反应速率；(3)问40min后有多少蔗糖水解？
A.5.85%的C6H12O6
B.5.85%的C12H22O11
C.2.0mol·L-1C6H12O6
D.1mol·L-1C6H12O6
在20℃下将68.4g蔗糖(C12H22O11)溶于1kg的水中。求：
(1) 此溶液的蒸气压；(2) 此溶液的渗透压。
已知20℃下此溶液的密度为1.024g·cm-3。纯水的饱和蒸气压P*(H2O)=2.339kPa。
A.0.1mol/L NaCl与0.1mol/L KCl
B.0.1mol/L NaGl与0.1 mol/L CaCl2
C.0.1mol/L蔗糖与0.1mol/L葡萄糖
D.0.2mol/L葡萄糖与0.1mol/L NaCl
1L糖水溶液中含糖(C12H22O11)7.18g，计算298.15K时此溶液的渗透压。
