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已知氮(N2，g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为Cp,m=[27.32-6.226×10-3(T/K)+0.9502×10-6(T/K)2]J·mol-1·K-1将始态为300K，100kPa下1mol的N2(g)置于1000K的热源中，求下列过程达到平衡态时的Q，△S及△Siso(1)恒压过程；(2)恒容过程。
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已知氮(N2,g)的摩尔定压热容与温度的两数关系为
将始态为300K,100kPa下的1molN2(g)置于1000K的热源中,求系统分别经(1)恒压过程;(2)恒容过程达到平衡态时的Q,ΔS及ΔSm.
已知O2(g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为
,且25℃时O2(g)的标准摩尔熵
求O2(g)在100℃,50kPa下的摩尔规定熵值Sm.
O2(g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为
已知25°C下O2(g)的标准摩尔熵Sm=205.138J·mol-1·K-1.求O2(g)在100°C50kPa下的摩尔规定熵值Sm。
已知CO2(g)的摩尔定压热容
(1)求300K至800K间CO2(g)的平均摩尔定压热容
;
(2)求1kg常压下的CO2(g)从300K恒压加热至800K时所需的热Q.
1
·K-1,37.7J·mol-1·K-1和31.4J·mol-1·K-1试由附录中三化合物的标准摩尔生成焓计算1000K时下列反应
的
(s).现将隔板撤掉,整个系统达到热平衡,求末态温度t及过程的△H.已知:Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容Cp,m分别为20.786J·mol-1·K-1及24.435J·mol-1·K-1,且假设均不随温度而变化.
.已知水在100℃,101.325kPa下的摩尔蒸发焓
=40.668kJ·mol-1,水的平均摩尔定压热容
=75·32J·mol-1·K-1.
若参加化学反应的各物质的摩尔定压热容可表示为
试推导化学反应
的标准摩尔反应熵
与温度T的函数关系式,并说明积分常数
如何确定.
已知在101.325kPa下，水的沸点为100℃，其比蒸发焓△vaph=2257.4kJ·kg-1。已知液态水和水蒸气在100～120℃范围内的平均比定压热容分别为
。今有101.325kPa下120℃的1kg过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求出过程的△S及△G。
r=1.11x10-9Pa-1,摩尔定压热容Cp,m=114.30J·mol-1·K-1,密度ρ=0.7893g·cm-3.求20℃时液态乙醇的CV,m.
