相同浓度的NaOH溶液和NH3溶液中OH浓度相同。（)

相同浓度的NaOH溶液和NH3溶液中OH浓度相同。()

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第1题

已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)₄²⁺的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.

已知M（NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M（OH)₄²⁺的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.

已知M(NH3)42+的已知M（NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M（OH)42+的为4.0、8.0 为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)₄²⁺的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L^-1的M²⁺溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH₃度为0.010mol.L^-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？浓度为多大？若将M²⁺溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH₃浓度为0.010mol.L^-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？

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第2题

在100mL0.20mol·L^-1MnCl₂溶液中、加入100mLNH₃-NH₄Cl混合溶液后，并没有Mn(OH

在100mL0.20mol·L^-1MnCl₂溶液中、加入100mLNH₃-NH₄Cl混合溶液后，并没有Mn（OH

)₂沉淀生成.若此NH₃·NH₄Cl混合溶液中NH3的浓度0.10mol·L^-1，则此混合溶液中NH₄Cl的浓度至少为多少？

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第3题

已知Fe（OH)2沉淀的Ksp=8×10-16，Fe2+浓度为0.020mol/L，要求用NaOH溶液沉淀，使溶液中Fe2+沉淀达99.99%以上，溶

已知Fe(OH)₂沉淀的K_sp=8×10^-16，Fe²⁺浓度为0.020mol/L，要求用NaOH溶液沉淀，使溶液中Fe²⁺沉淀达99.99%以上，溶液pH应控制在多大？

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第4题

浓度为c(HAc)(mol/L)的溶液中加入c(NaOH)(mol/L)后的质子平衡方程是()。

A.c(HAc)=[H⁺][Ac⁻]

B.c(HAc)=c(NaOH)

C.[H⁻]=[Ac⁻]+[OH⁻]

D.[H⁻]+[HAc]=[OH⁻]

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第5题

用NaOH和NH3将0.10mol·L-1Zn2+溶液调节至pH=13.0，其中游离的NH3浓度为1.0×10-2mol·L-1，计算Zn2+的总副反应

用NaOH和NH₃将0.10mol·L^-1Zn²⁺溶液调节至pH=13.0，其中游离的NH₃浓度为1.0×10^-2mol·L^-1，计算Zn²⁺的总副反应系数和 $用NaOH和NH3将0.10mol·L-1Zn2+溶液调节至pH=13.0，其中游离的NH3浓度为1$ 的浓度各为多少？(Zn²⁺-NH₃络合物的lgβ₁～lgβ₄分别为2.37、4.81、7.31、9.46；Zn²⁺-OH^-络合物的lgβ₃=14.4，lgβ₄=15.5)