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已知Fe(OH)2沉淀的Ksp=8×10-16,Fe2+浓度为0.020mol/L,要求用NaOH溶液沉淀,使溶液中Fe2+沉淀达99.99%以上,溶
已知Fe(OH)2沉淀的Ksp=8×10-16,Fe2+浓度为0.020mol/L,要求用NaOH溶液沉淀,使溶液中Fe2+沉淀达99.99%以上,溶液pH应控制在多大?
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已知Fe(OH)2沉淀的Ksp=8×10-16,Fe2+浓度为0.020mol/L,要求用NaOH溶液沉淀,使溶液中Fe2+沉淀达99.99%以上,溶液pH应控制在多大?
已知Fe(OH)2沉淀的Ksp=8×10-16,Fe2+浓度为0.020mol/L,要求用NaOH溶液沉淀,使Fe2+沉淀达99.99%以上,溶液pH应控制在多大?
已知Fe(OH)3的Ksp=3×10-39,若c(Fe3+)=0.010mol/L,则Fe(OH)3析出和沉淀完全的酸度条件为多少?
取0.001mol·L-1MnSO4溶液10mL,加入0.2mol·L-1NH3·H2O10mL,有无Mn(OH)2沉淀生成?已知Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,Ksp(Mn(OH)2)=1.9×10-13。
锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2,含少量FeO、A1A、Si02等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。(1)溶浸生产中为提高SO2吸收率可采取的措施有()(填序号)。
A、不断搅拌,使SO2和软锰矿浆充分接触
B、增大通入SO2的流速
C、减少软锰矿浆的进入量
D、减小通入SO2的流速
(2)已知:室温下,Ksp[A1(OH)3]=1×10-33,,Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+,Al3+(使其浓度小于1×l06mol.L-1),需调节溶液范围为()。
(3)由硫酸锰与K2S2(V溶液常温下混合一周,慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式()。
(4)将MnO2和Li2O3按4:1的物质的量比配料,混合搅拌,然后升温至600℃〜750℃,制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式()。
(5)锰酸锂可充电电池的总反应为:Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0
<x<1)
①充电时,电池的阳极反应式为(),若此时转移lmole-,则石墨电极将增重g。
②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂,拆解不当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是()。
A.2
B.3
C.4
D.5
若在1.0L水中溶解0.10mol Zn(OH)2,求需要加入固体NaOH的质量。已知[Zn(OH)4]2-的Kf=1.4×1015,Zn(OH)2的Ksp=1.2×10-17。