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取0.001mol·L-1MnSO4溶液10mL,加入0.2mol·L-1NH3·H2O10mL,有无Mn(OH)2沉淀生成?已知Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,
取0.001mol·L-1MnSO4溶液10mL,加入0.2mol·L-1NH3·H2O10mL,有无Mn(OH)2沉淀生成?已知Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,Ksp(Mn(OH)2)=1.9×10-13。
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取0.001mol·L-1MnSO4溶液10mL,加入0.2mol·L-1NH3·H2O10mL,有无Mn(OH)2沉淀生成?已知Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,Ksp(Mn(OH)2)=1.9×10-13。
(1) 在10.OmL0.015mol·L-1MnSO4溶液中,加入5.0mL0.15mol·L-1NH3(aq),是否能生成Mn(OH)2沉淀?
(2) 若在上述10.0mL0.0015mol·L-1MnSO4溶液中加0.495g(NH4)2SO4晶体,然后再加入5.0mL0.15mol·L-1NH3(aq),是否有Mn(OH)2沉淀生成?
应用德拜-休克尔公式计算25℃时下列各溶液中的γ±:
(1)0.005mol·kg-1NaBr;(2)0.001mol·kg-1ZnSO4。
在酸性溶液中的半反应为:
+8H++5e→Mn2++4H2O
已知c()=0.10mol/L,c(Mn2+)=0.001mol/L,c(H+)=1.0mol/L,计算该电对的电极电位。
已知φ(Ag+/Ag)=0.7996V,φ(Cu2+/Cu)=0.3419V,室温下将过量铜粉置入0.1mol·L-1的AgNO3溶液中,平衡时溶液中Cu2+浓度为()。
A.0.1mol·L-1
B.0.001mol·L-1
C.0.05mol·L-1
D.0.01mol·L-1
pH=6且含0.001mol/L的Zn2+缓冲溶液50mL,用100mL 0.05mol/L的C9H7NO(8-羟基喹啉)的乙醚溶液萃取,两相分离以后,用原子吸收光谱法测定,已有90%的Zn2+离子被萃取,计算Zn-8羟基喹啉配合物在这个体系中的分配比。
A.重铬酸钾
B.高锰酸钾
C.溴酸钾
D.硫酸铁
A.高氯酸、重铬酸钾
B.高氯酸、高氯酸
C.重铬酸钾、高氯酸
D.重铬酸钾、重铬酸钾